К реакциям межмолекулярного окисления-восстановления относятся такие реакции, в которых происходит передача электронов между молекулами. Чтобы определить, какое из предложенных уравнений реакций является реакцией окисления-восстановления, нам нужно проанализировать изменение степеней окисления элементов в каждой реакции.
1) AgNO3 → Ag + NO2 + O2: Здесь степень окисления атома аргония Ag изменяется с +1 до 0 (уменьшение), а степень окисления атома азота N изменяется с +5 до +4 (уменьшение). Это является процессом восстановления, но нет элемента, чья степень окисления увеличивается. Поэтому эта реакция не является реакцией окисления-восстановления.
2) PCl5 → PCl3 + Cl2: В этой реакции степень окисления атома фосфора P изменяется с +5 до +3 (уменьшение), а степень окисления атома хлора Cl изменяется с 0 до -1 (увеличение). Таким образом, мы имеем одновременное уменьшение и увеличение степени окисления, что является характерным для реакции окисления-восстановления.
3) MgCO3 → MgO + CO2: В данной реакции степень окисления атома магния Mg изменяется с +2 до 0 (уменьшение), но степень окисления атома углерода C остается неизменной равной +4. Это означает, что здесь происходит только восстановление, но нет элемента, чья степень окисления увеличивается, поэтому эта реакция не является реакцией окисления-восстановления.
4) NaClO → NaClO3 + NaCl: В этой реакции степень окисления атома хлора Cl изменяется с +1 до +5 (увеличение), при этом степень окисления атома натрия Na остается неизменной. Этот процесс, когда степень окисления одного элемента увеличивается, а другого уменьшается, соответствует реакции окисления-восстановления.
5) SnCl2 + FeCl3 → SnCl4 + FeCl2: В данной реакции степень окисления атома олова Sn изменяется с +2 до +4 (увеличение), а степень окисления атома железа Fe изменяется с +3 до +2 (уменьшение). Таким образом, мы имеем одновременное увеличение и уменьшение степени окисления, что является характерным для реакции окисления-восстановления.
Итак, из предложенных уравнений реакций только уравнение 2) PCl5 → PCl3 + Cl2 и уравнение 4) NaClO → NaClO3 + NaCl являются реакциями межмолекулярного окисления-восстановления.
Надеюсь, что объяснение было понятным и позволяет тебе лучше понять понятие реакции окисления-восстановления. Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся задавать их!
1. Начнем с записи уравнения реакции:
BaCl2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KCl
В данной реакции хлорид бария (BaCl2) реагирует с сульфатом калия (K2SO4) и образует сульфат бария (BaSO4) и хлорид калия (KCl).
2. Теперь, чтобы найти массу осадка, сначала определим количество осадка, которое образуется в реакции. Для этого нам необходимо знать молярные массы соответствующих соединений из уравнения реакции.
3. Теперь можем определить, сколько молей осадка образуется. Для этого нам необходимо найти количество вещества каждого соединения в реакции.
Найдем количество вещества BaCl2:
Moles of BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2
Moles of BaCl2 = 160 г / 137.33 г/моль = 1.164 моль
4. Так как реагенты находятся в избытке, нам будет интересно только количество вещества BaCl2, потому что именно оно ограничит количество осадка, которое образуется в реакции.
5. Далее, используя уравнение реакции, мы видим, что 1 моль BaCl2 соответствует образованию 1 моля BaSO4. Значит, количество молей BaSO4 будет таким же, как количество молей BaCl2.
Количество молей BaSO4 = количество молей BaCl2 = 1.164 моль
6. Теперь, чтобы найти массу осадка, умножим количество молей BaSO4 на его молярную массу.
Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4
Масса BaSO4 = 1.164 моль * 233.39 г/моль = 271.33 г
Ответ: Масса осадка, который образуется в реакции, составляет 271.33 г.
Теперь школьник может понять, как определить массу осадка в данной реакции, используя пошаговое решение и обоснование каждого шага.
2) CH₂(OH)-CH₂-CH₂-CH₃ + CuO → CHO-CH₂-CH₂-CH₃ + Cu↓ + H₂O (над стрелкой можно поставить знак температуры t)
3) 2CH₃-CH₂-CH₂-CHO + O₂ → 2CH₃-CH₂-CH₂-COOH (над стрелкой можно написать Mn²⁺, t)