19,1 и 176 л
Объяснение:
125. (в15-104-2) Определите относительную плотность газовой смеси
по водороду, содержащей по массе 10% ацетилена, 25% этилена и остальное - углекислый газ. Какой объём (л) займёт 100 г этой смеси при 546°C и давлении
1 атм.?
А) 18; 185
B) 16,4; 160
C) 36,4; 180
Условно примем объем газовой смеси 22,4 л. Тогда 10% смеси
составляют 2,24 л или 0,1 моль 25% смеси - 5,6 л или 0,25 моль
65% смеси 14,56 или 0,65 моль
Тогда средняя молярная масса смеси равна:
26 г/моль × 0,1 моль + 28 г/моль × 0,25 моль + 44 г/моль × 0,65 моль = × 2,6 г + 7 г + 28,6 г = 38,2 г/моль
Тогда относительная плотность газовой смеси по водороду равен 38,2 г/моль : 2 г/моль = 19,1.
100 г газовой смеси со средней молярной массой 38,2 г/моль составит 100 г : 38,2 г/моль = 2,62 моль. В нормальных условиях
это составит 22,4 л/моль × 2,62 моль = 58,7 л.
Для того, чтобы определить какой объем займет 100 г газовой смеси при 546° С используем формулу
n · R · T 2,62 моль · 8,314 · 819 К
V = = = 176 л
p 101,3 кПа
Таким образом, объем газовой смеси будет 176 л, а не 17,6 л как указано в ответе (опечатка очевидно)
D) 19,1; 17,6
формула сульфата Сr2(SO4)3
Объяснение:
Определите формулу сульфата металла со степенью окисления +3, если содержание серы в нем равно 24,49%
Общая формула сульфата трехвалентного металла Ме2(SO4)3
В составе соли 3 сульфат-иона общей массой 96 г/моль × 3 = 288 г/моль и 3 атома серы общей массой 32 × 3 = 96 г/моль
Составим пропорцию:
96 24,49 96 × 100
= х = = 392 г/моль
х 100 24,49
392 г/моль это молярная масса соли
392 - 288 = 104 г/моль это молярная масса двух атомов металла
Молярная масса металла 52 г/моль, металл хром. формула сульфата Сr2(SO4)3
