ответ:СаО – оксид кальция называют «негашеная известь». Са(ОН)2 – гидроксид кальция называют «гашённая известь».
а) Оксид кальция получают при термическом разложении известняка СаСО3:
СаСО3(К) СаО(К) + СО2(г)
Этот процесс протекает при температуре 1000 0С (промышленный метод получения СаО).
б) При спекании известняка и графита получают оксид кальция:
С(графит) + СаСО3(К) = СаО(к) + СО(г)
Гашённую известь получают при действии воды на оксид кальция:
СаО + Н2О = Са(ОН)2
При прокаливании негашеной извести с углём образуется карбид кальция:
СаО + 3С СаС2 + СО
Уравнения электронного баланса:
кальций
Ионно-молекулярное уравнение:
2Ca0 + С0 = 2Ca2+ + С4-
Таким образом, углерод является и окислителем, и восстановителем в данной реакции. Эта реакция является реакцией самоокисления-самовосстановления (реакцией диспропорционирования, дисмутации), потому что протекает с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления одного и того же элемента (С – уголь).
Объяснение: вроде так
при восстановлении угарным газом(СО)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей получим 13г. цинка.
Объяснение:
Дано:
m(технического оксида цинка ZnO)=20г.
ω%(примесей)=8%
m(Zn)-?
1. Определим массу примесей в техническом оксиде цинка:
m(примесей)=m(тех.оксида цинка ZnO)×ω%(примесей)÷100%
m(примесей)=20г.×8%÷100%=1,6г.
2. Определим массу чистого оксида цинка:
m(ZnO)=m(тех.оксида цинка ZnO)-m(примесей)=20г.-1,6г.=18,4г.
2. Определим молярную массу оксида цинка и его количество вещества в 18,4г. :
M(ZnO)=65+16=81г./моль
n₁(ZnO)=m(ZnO)÷ M(ZnO)=18,4г.÷81г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение химической реакции восстановления цинка:
ZnO+CO=Zn +CO₂
по уравнению реакции:
n(ZnO)=1моль n(Zn)=1моль
по условию задачи:
n₁(ZnO)=0,2моль n₁(Zn)=0,2моль
4. Определим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 0,2моль :
M(Zn)=65г./моль
m(Zn)= n₁(Zn)хM(Zn)=0,2моль х65г./моль=13г.
5. ответ: при восстановлении угарным газом(СО)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей получим 13г. цинка.
n(Fe(OH)3 = 0,5 моль
Знайти
m(Fe2(SO4)3-?
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Із рівняння слідує, що n(Fe2(SO4)3) = ¹/₂n(Fe(OH)3)= 0.25 моль
M(Fe2(SO4)3) = 400 г/моль
m(Fe2(SO4)3) = n*M = 0,25 моль*400 г/моль = 100 г
Відповідь: 100 г