Question

30 , ! определить массу осада, который образуется при взаимодействие 5,6 л co2 и ca(oh)2

Answer 1

Дано:
V(CO₂) = 5,6л
+Ca(OH)₂
Найти:
m(↓)
Решение:
Mr(CO₂) = 44 г/моль
m(CO₂) = $\frac{V(CO_2)}{Vm} *Mr(CO_2) = \frac{5,6}{22,4}*44 =$ 11г
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O
Mr(CaCO₃) = 100 г/моль
m(CaCO₃) = $\frac{11*100}{44} =$ 25г
ответ: m(CaCO₃↓) = 25 г