И, в качестве примера, вещества, которые НЕ ДИССОЦИИРУЮТ в воде: 1. CaO -- оксиды -- неэлектролиты, поэтому диссоциации нет. 2. H₂SiO₃ -- кислота, но она не растворяется в воде. 3. CaCO₃ -- соль, не растворяется в воде. 4. Al(OH)₃ -- основание, не растворяется в воде.
Сначала найдем массу чистого гидроксида натрия. 400 г * 0,1 = 40 г
Найдем количество вещества оксида фосфора и гидроксида натрия: v = m/M ν P₂O₅ = 35,5 г / 142 г/моль = 0,25 моль ν NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль Отсюда видно, что оксид фосфора в недостатке, значит расчет ведем по нему.
Реакция идет в растворе, поэтому: С таблицы Менделеева найдем молярные массы оксида фосфора, гидроксида натрия и гидроортофосфата натрия. Они равны 142 г/моль (31*2+16*5=142), 40 г/моль (23+16+1=40) и 166 г/моль (23*2+ 1+ 31+16*4=142) соответственно.
По уравнению реакции гидроортофосфата натрия в 2 раза больше, значит ν Na₃PO₄ = 0,25 моль * 2 = 0,5 моль
Теперь, зная количество вещества и молярную массу ортофосфата натрия, находим его массу: m = ν*M m Na₃PO₄ = 0,5 моль * 142 г/моль = 71 г. ответ: 71 г.
4P + 5O2 -> 2P2O5
n = 4 моль n = 5 моль
М = 31 г/моль
m = 124 г
Х г Р - 2,5 моль О2
124 г Р - 5 моль О2
m(P) = 2,5 * 124 / 5 = 62 г