Объяснение:
1) Відносна густина деякого газу за киснем дорівнює 2. Обчисліть відносну густину цього газу за воднем.
М(газу)= D×M(O2)=2•2•16=64 г/моль
D=М(газу)/М(Н2)=64/(2•1)=32/2=16
2) Сполуки Карбону й Нітрогену з Оксигеном за однакових умов мають однакову густину. Визначте формули цих сполук.
M(СхОу)=M(NxOy)
Углерод в соединении с кислородом образует два оксида СО и СО2
Мr(СО)=12+16=28
Мr(СО)=12+2•16=44
Азот в соединении с кислородом образует пять оксидов N2O — оксид азота(I), NO — оксид азота(II), N2O3 — оксид азота(III), NO2 — оксид азота(IV), N2O5 — оксид азота(V).
M(N2O)=2•14+16=44
M(NO)=14+16=30
M(N2O3)=2•14+3•16=76
M(NO2)=14+2•16=46
M(N2O5)=2•14+5•16=108
M(СхОу)=M(NxOy)
M(CO2)=M(N2O)
3) Який газ важчий за кисень в 1,5 раза й утворений одним елементом? Важчий у два рази й утворений двома елементами?
M(Xn)=1.5•M(O2)=1.5•2•16= 48г/моль
если n=2, 48/2=24 и это магний. это не правильное суждение, потому что магний металл и не является газом.
если n=2, 48/3=16 это кислород, а О3 это газ озон.
M(XnУm)=2•M(O2)=2•2•16= 64г/моль
это SO2
Мідь використовується для виготовлення електричних дротів, тому що вона має високу електропровідність, тобто добре проводить електричний струм. Це дозволяє створювати дроти з міді, які будуть добре проводити електричний струм, і тому вони можуть використовуватися у різних електричних приладах.
Золото часто використовується для фольгування, тому що воно має високу вологу та малу теплову провідність, що дозволяє захистити інші метали від руйнування через вологу. Золото також має високу електропровідність, що також є перевагою при його використанні у різних електричних приладах.
Алмаз часто використовується для розрізання скла, тому що він є найтвердішим матеріалом на Землі і має високу твердість, що дозволяє розрізати скло з високою точністю і швидкістю. Алмаз також має високу прочність, що дозволяє використовувати його для розрізання жорстких матеріалів, таких як скло, кераміка, камень та ін. Також алмаз має низьку електропровідність, що дозволяє використовувати його для розрізання електричних кабелів і проводів без ризику пошкодження.
2. Расчет массы гидроксида натрия в растворе и его количества вещества:
m(NaOH) = [ω(NaOH)*m(р-ра)]/[100%] = (5%*80г)/(100%) = 4 г
n(NaOH) = m/M = (4г)/(40г/моль) = 0,1 моль
3. По уравнению реакции:
n(Cu(OH)₂) = 1/2 n(NaOH) = 0,1моль *1/2 = 0,05 моль
4. Расчет массы осадка - Cu(OH)₂:
m = n*M = 0,05 моль * 98 г/моль = 4,9 г
ответ: масса осадка 4,9 грамма