Алюминий: элемент третьей А группы,валентность соответственно 3.3 период.В ряде напряжения металлов стоит между магнием и марганцем.Общее содержание в природе 9%.Входит в состав силикатов,глин и так далее.Из соединений алюминия наиболее известны:Al2O3(оксид алюминия),альбит,анортит,нефелин,ортоклаз и др. Получение: Сырьем для производства служат бокситы( Al2O3 *x H2O).При прокаливании они теряют воду образуя оксид алюминия ,затем проводится электролиз,при котором на катоде выделяется алюминий а на аноде кислород. Физ св-ва: Серебристо-белый,легкий металл.Очень пластичен,легко прокатывается в фольгу.Протягивается в проволоку.Обладает высокой электро и теплопроводностью. Хим св-ва: Весьма активный металл.Со ртутью образует сплав-амальгаму.Амальгированный алюминий энергично реагуирет с водой. При нагревании порошок алюминия вопсламеняется и горит ослепительным пламенем ,образую оксид алюминия. Процесс восстановления оксидов металлов алюминием называется алюминотермией. Будучи амфотерным ,алюминий легко реагирует с щелочами. Ну и применение я думаю понятно и говорит само за себя.Единтсвенное добавлю это процесс алитирования,при котором стальное изделие некоторое время выдерживают в расплаве алюминия ,который образует на поверхности сплав с металлом.Это что-о вроде предохранения металла от окисления
Поскольку в условии указаны одноосновные кислота и основание, то можно использовать молярность вместо нормальности. Для определения величины рН необходимо рассчитать концентрацию ионов водорода (или гидроксил-ионов). Исходный раствор соляной кислоты содержит 0,3*50/1000 = 0,015 моль вещества. Исходный раствор щелочи содержит 0,1*50/1000 = 0,005 моль вещества. Поскольку взаимная нейтрализация гидроксил-ионов и ионов водорода протекает в мольном соотношении 1:2 соответственно: (2Н+ + ОН- = Н2О), то для нейтрализации 0,005 моль гидроксил-ионов потребуется 0,01 моль ионов водорода. Таким образом, 0,005 моль ионов водорода являются избытком и будут определять рН раствора. Объем нового раствора составляет 100 мл, концентрация ионов водорода: 0,005/0,1 = 0,05 моль/л рН = -lg[H+] = -lg0,05 = 1,3
Cu₂O₃ - Оксид меди 3
Fe₂O₃ - Оксид железа 3
N₂O₅ - Оксид азота 5
Br₂O - Оксид брома