Это коэффициенты. Они нужны чтобы уравнять правую и левую стороны реакции. Чтобы их расставить необходимо посчитать количество атомов магния и кислорода с обеих сторон. В данном уравнении не уравнен один кислород. С него и начинайте. С левой стороны кислорода2 ,а справой получился всего 1 , значит справа перед оксидов ставим коэфициент 2. После этого у нас справа 2 магния , а слева всего 1. Уравниваем магний ,ставя перед ним коэфициент 2. По аналогии делают другие реакции. Считайте сколько и уравнивайте
Так как этан C2H6 - это предельный углеводород, то вслдетствии насыщения атомов углерода, слабополярной связи С-Н и неполярной связи С-С, для этана характерны все типичные свойства алканов, а именно: 1) Горение: 2С2Н6 + 7О2 > 4CO2 + 6H2O 2) реакции замещение (галогенирования), идущие по радикальному механизму: С2Н6 + Сl2 > C2H5Cl + HCl (реакция протекает при освещении ультрафиолетовыми лучами). t, Ni 3) реакции элиминирования (дегидрирования): С2Н6 > C2H4 + H2 4) реакция Коновалова (нитрование): С2Н6 + HNO3(10%) > C2H5NO2 + H2O. 5) Полный пиролиз: С2H6 > 2C + 3H2 Этан не изомеризироваться, так как углеродная цепь этана состоит всего из 2 атомов углерода, т.е. разветвление невозможно
m(p-pa) = 300 г
ω'(р.в.) = 5% или 0,05
m"(р.в.) = 120 г
Найти:
ω"(р.в.) = ?
m'(р.в.) = 300 г*0,05 = 15 г
m(р.в.) = 120 г + 15 г = 135 г
m"(p-pa) = 300 г + 120 г = 420 г
ω"(р.в.) = 135 г/420 г*100% = 32,14%
ответ: 32,14%