Типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции можно разделить на 4 типа: разложения, соединения, замещения и обмена. 1. реакцию разложения можно представить схемой ав а + в. запишите определение реакции разложения, запишите три примера реакций разложения, указав условия их протекания и подписав название каждого вещества. 2. реакцию соединения можно представить схемой а + в ав запишите определение реакции соединения, запишите три примера реакций соединения, указав условия их протекания, подписав название каждого вещества. 3. реакцию замещения можно представить схемой а +вс ав + с запишите определение реакции замещения. 1) примером реакций замещения может служить взаимодействие кислот с металлами, в результате образуется соль и выделяется водород. изучите текст учебника п.31, запишите правило, с какими металлами кислоты реагируют с какими нет. составьте уравнения реакции взаимодействия соляной кислоты с магнием, серной кислоты с хромом. подпишите название каждого вещества. 2) к реакциям замещения относятся реакции взаимодействия металлов с растворами солей. изучите текст учебника п.31, запишите правило, как металлы реагируют с солями, что является продуктом таких реакций. составьте уравнения реакции взаимодействия цинка с нитратом серебра, алюминия с сульфатом меди. подпишите название каждого вещества. 4. реакцию обмена можно представить схемой ав + сд ад + св. запишите определение реакции обмена. запишите уравнение реакции обмена по схеме, заменив названия веществ формулами: • хлорид бария + серная кислота = сульфат бария + соляная кислота. что бы правильно записать формулы веществ не забудьте проверить заряды, расставить коэффициенты (уравнять). • гидроксид железа (ii) + соляная кислота = хлорид железа (ii) + вода 5. запишите уравнения реакций, подпишите название каждого вещества, укажите тип реакции. 1. no + o2 = no2; р-ция соединения оксид кислород оксид азота (ii) азота (iv) 2. hcl + o2 = h2o + cl2; 3. pcl3 + cl2 = pcl5; 4. fe + h2o = fe3o4 + h2; 5. ch4 + i2 = ch3i + hi; 6. cacl2 + na2co3 = caco3 + nacl; 7. ca + hcl = cacl2 + h2↑ ; 8. mg + o2 = mgo; 9. fe2o3 + h2 = fe + h2o 10. cacl2 + naoh = ca(oh)2 + nacl; 11. zn + cucl2 = cu + zncl2 ; 12. nh3 = n2 + h2 ; 13. agf + nacl = agcl + naf ; 14. caco3 = cao + co2↑; 15. cubr2 + naoh = cu(oh)2 + nabr ;
оксид кислород оксид
азота (II) азота (IV)
2.4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2; замещения
3. PCl3 + Cl2 = PCl5; соединения
4. 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 2H2; замещения
5. CH4 + I2 = CH3I + HI; замещения
6. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;
7. Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑ ;замещения
8.2 Mg + O2 = 2MgO; соед
9. Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O замещ
10. CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl; обмена
11. Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 ; замещ
12.2 NH3 = N2 + 3H2 ; разл
13. AgF + NaCl = AgCl + NaF ; обмена
14. CaCO3 = CaO + CO2↑; разлож
15. CuBr2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaBr обмена