5можливих ізомерів гептану, і дати їм назву за міжнародною номенклатурою

👇

Ответ:

АртемЧепчугов666

06.06.2023

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 - н-гептан
CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH2-CH3 - 2-метилгексан
CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH3 - 2,2-диметилпентан
CH3-CH2-C(CH3)2-CH2-CH3 - 3,3-диметилпентан
CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3 - 2,3-диметилпентан

4,7(17 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

irarenkas

06.06.2023

Объяснение:

CaCl2 + NaNO3 = реакция не идёт

CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓

Ca(2+)+2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Ca(2+) + 2NO3(-) + 2AgCl↓

Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓

Na2SO4 + KOH = реакция не идёт

Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4

2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 6K(+) + 6OH(-) = 2Fe(OH)3↓ + 6K(+) + 3SO4(2-)

Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) = BaSO4↓ + 2H(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

FeSO4 + Cu = реакция не идёт

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Cu(2+) + SO4(2-) + Fe(0) = Fe(2+) + SO4(2-) + Cu(0)

Cu(2+) + Fe(0) = Cu(0) = Fe(2+)

4,8(23 оценок)

Ответ:

Banannaa

06.06.2023

Лучше бы видеть пример задачи.. . Но несколько общих понятий:

Диссоциация на ионы происходит вследствие взаимодействия растворённого вещества с растворителем; по данным спектроскопических методов, это взаимодействие носит в значительной мере химический характер. Наряду с сольватирующей молекул растворителя определённую роль в электролитической диссоциации играет также макроскопическое свойство растворителя — его диэлектрическая проницаемость.

Под действием высоких температур ионы кристаллической решётки начинают совершать колебания, кинетическая энергия повышается, и наступит такой момент (при температуре плавления вещества) , когда она превысит энергию взаимодействия ионов. Результатом этого является распад вещества на ионы. Например:
HCl + H2O <---> H3O(+) + Cl(-)

Классическая теория электролитической диссоциации была создана С. Аррениусом и В. Оствальдом в 80-х гг. XIX в. Аррениус придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействие электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. Русские химики И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский применили для объяснения электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д. И. Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит его химическое взаимодействие с водой, в результате которого электролит диссоциирует на ионы.

Классическая теория электролитической диссоциации основана на предположении о неполной диссоциации растворённого вещества, характеризуемой степенью диссоциации α, т. е. долей распавшихся молекул электролита. Динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами описывается законом действующих масс . Например, электролитическая диссоциация бинарного электролита KA выражается уравнением типа:

Константа диссоциации Kd определяется активностями катионов, анионов и недиссоциированных молекул следующим образом:

Значение Kd зависит от природы растворённого вещества и растворителя, а также от температуры и может быть определено несколькими экспериментальными методами. Степень диссоциации (α) может быть рассчитана при любой концентрации электролита с соотношения:

где f+/- — средний коэффициент активности электролита.
Cd и H2SO4
K (-) H+ 2H2O +2e --> H2+2OH
A(+) Cd, SO4 Cd0(cтепень) - 2e--> Cd 2+

4,7(92 оценок)

Это интересно:

Взаимоотношения

23.05.2020

Хитрость как искусство: Как стать хорошим лжецом...

25.05.2020

Как изменить размер глаз в азиатском стиле: лучшие способы для мгновенного результата...

Дом-и-сад

15.08.2022

Как устранить пожелтение воды: легкие шаги для чистой воды в вашем доме...

Здоровье

29.04.2020