Ряд элементов в соединениях проявляют постоянную степень окисления, что используют при определении степеней окисления других элементов: 1) фтор, имеющий наивысшую среди элементов электроотрицательность, во всех соединениях имеет степень окисления –1; 2) водород в соединениях проявляет степень окисления +1, кроме гидридов активных металлов (-1); 3) металлы IА подгруппы во всех соединениях имеют степень окисления +1; 4) металлы IIА подгруппы, а также цинк и кадмий во всех соединениях имеют степень окисления +2; 5) степень окисления алюминия в соединениях +3; 6) степень окисления кислорода в соединениях равна -2, за исключением соединений, в которых кислород присутствует в виде молекулярных ионов: О2(+), О2(-), О2(2-), О3(-), а также фторидов ОхF2.
Металлические свойства элементов. образование наука ав. чабан павел. каждый период характеризуется наличием своеобразной «пограничной зоны», в которой располагаются элементы с двойственными качествами. следовательно, переход от ярко выраженного металла к типичному неметаллу осуществляется постепенно, что и нашло отражение в периодической таблице. общие свойства металлических элементов (высокая электропроводимость, теплопроводность, ковкость, характерный блеск, пластичность и др.) обусловлены схожестью их внутреннего строения, а точнее – наличием кристаллической решетки.
Добрый день! Давайте разберем ваш вопрос по шагам.
1. Начнем с записи балансированного уравнения реакции сгорания органического вещества:
CHₓ + O₂ → CO₂ + H₂O
Здесь CHₓ - формула органического вещества (которую мы и должны найти), O₂ - молекула кислорода, CO₂ - молекула оксида углерода, H₂O - молекула воды.
2. Далее, мы можем использовать балансировку уравнений, чтобы определить соотношение между молями реагентов и продуктов.
Из уравнения видно, что 1 моль органического вещества сгорает и образуется 1 моль CO₂ и 1 моль H₂O.
3. Сначала посчитаем количество молей оксида углерода (CO₂) и воды (H₂O), по уравнению реакции:
моль CO₂ = 17.6 г / (44 г/моль) = 0.4 моль
моль H₂O = 11.4 г / (18 г/моль) = 0.63 моль
4. Теперь мы можем использовать количество молей оксида углерода (CO₂), чтобы определить количество молей углерода в органическом веществе.
Заметим, что каждый моль CO₂ содержит 1 моль углерода, то есть у нас есть 0.4 моль углерода.
5. Далее, мы знаем, что углерод является основным элементом органических соединений, и поэтому, чтобы найти формулу, мы должны знать массу углерода в органическом веществе.
6. Вычислим массу углерода в органическом веществе, используя массу оксида углерода (CO₂):
масса углерода = 0.4 моль × (12 г/моль) = 4.8 г
7. Теперь, зная массу углерода, мы можем найти массу водорода в органическом веществе, так как масса водорода равна разнице между массой органического вещества и массой углерода:
масса водорода = 9.2 г - 4.8 г = 4.4 г
8. Следующий шаг - найти количество молей водорода:
моль H = 4.4 г / (1 г/моль) = 4.4 моль
9. Теперь, когда у нас есть количество молей углерода (0.4 моль) и водорода (4.4 моль), мы можем записать формулу органического вещества. Заметим, что соотношение между углеродом и водородом в органических веществах обычно является простым и имеет значения от 1:1 до 1:4.
В данном случае, соотношение между углеродом и водородом равно:
0.4 моль C : 4.4 моль H
Упрощая это соотношение, получаем:
0.1 моль C : 1.0 моль H
Таким образом, формула органического вещества будет C₀.₁H₁.
В итоге, формула органического вещества, полученная на основе проведенных рассуждений и вычислений, будет C₀.₁H₁.
1) фтор, имеющий наивысшую среди элементов электроотрицательность, во всех соединениях имеет степень окисления –1;
2) водород в соединениях проявляет степень окисления +1, кроме гидридов активных металлов (-1);
3) металлы IА подгруппы во всех соединениях имеют степень окисления +1;
4) металлы IIА подгруппы, а также цинк и кадмий во всех соединениях имеют степень окисления +2;
5) степень окисления алюминия в соединениях +3;
6) степень окисления кислорода в соединениях равна -2, за исключением соединений, в которых кислород присутствует в виде молекулярных ионов: О2(+), О2(-), О2(2-), О3(-), а также фторидов ОхF2.