Объяснение:
50. (02-8-26) Металл, массой 1 г при 27°C и нормальном давлении, может
присоединить 0,1188 л кислорода.
Определите металл.
Вычислим объем кислорода при нормальных условиях
T = 300 P= 101,325 V = 0,1188 л
Т₀ = 273
P V T₀ 101,325 х 0,1188 х 273
V₀ = = = 0,1081 л
P₀ T 101,325 х 300
mMe Мэкв Ме 1 г х
= = х = 51,8 г/моль
VO2 Vm O2 0,1081 5,6
Если металл одновалентен в своих соединениях, то относительная атомная масса металла равна 51,8. Но ПСХЭ одновалентных металлов с такой массой нет.
Среди двухвалентных металлов с относительной атомной массой 103,6 наиболее подходит родий (Rh = 102,9). Но двухвалентное состояние не самое типичное для родия.
Среди трехвалентных металлов с относительной атомной массой 155,4 наиболее подходит гадолиний (Gd = 157,25). В своих гадолиний всегда трехвалентен.
127 гр.
Объяснение:
При взаимодействии р-ра сернистой кислоты и бромной воды образуются бромная и серная кислоты:
Br2+H2SO3+H20=2HBr+H2SO4.
1. По соотношению объёмов воды и SO2, можно узнать соотношение их масс. Для этого переведём их в одну единицу измерения - литр. Тогда у нас получится соотношение объёмов 1 л(H2O) : 79,8 л.(SO2). Из этого следует, что воды в растворе 1000 гр. (m=V*p=1000 мл*1 г/мл=1000 г), а сернистого ангидрида - 3,5625 моль (n=V/Vm=79,8/22,4=3,5625).Из этого следует, что и H2SO3 образовалось 3,5625 моль(соотношение 1:1). Теперь можно найти массу раствора: m(р-р)=1000+3,5625*82=1292 гр. У нас вышло 1292 гр р-ра, а по условию даётся 10 гр., поэтому составляя пропорцию находим массу этих в-в в 10 граммах раствора.
2. А теперь, после того как мы нашли массу H2SO4, по реакции можно найти массу брома, вступившего в реакцию. После, находим массу воды в которой растворился этот бром (по растворимости). Сложив две массы, мы получим массу р-ра бромной воды.
Масса соли во втором растворе 20*300/100 = 60 гр
масса нового раствора 500 гр, масса соли в нем 80 гр. концентрация 100*80/500=16%