Легко реагирует с разбавленными кислотами и водой с образованием солей и Mg(OH)2: MgO + 2HCl(разб. ) → MgCl2 + H2O; MgO + H2O → Mg(OH)2
2) Химические свойства n2o5 Разложение: 2N2O5 = 4NO2 + O2. При растворении в воде образует азотную кислоту: N2O5 + H2O = 2HNO3. Является сильным окислителем: N2O5 + I2 = I2O5 + N2.
Чтобы приготовить 100 г 1% раствора сахара, нужно взять 1 г сахара и 99 г воды: 1 г / (1 г + 99 г) = 1 / 100 = 0,01 = 1% Соответственно, чтобы приготовить 250 г такого же раствора, нужно взять сахара и воды больше в 250/100 раз, то есть больше в 2,5 раза - 2,5 г сахара и 247,5 г воды. Для этого взвешиваем на весах 2,5 г сахара. Воду обычно не взвешивают, а отмеряют по объему - мерным цилиндром, колбой, пипеткой. Поскольку при приготовлении растворов с процентной концентрацией высокая точность не нужна, используем мерный цилиндр (он менее точен). Отмеряем мерным цилиндром 247,5 мл воды. (Можно округленно 248 мл и даже 250 мл - ошибка будет невелика - смотри расчеты в конце). Переливаем воду в другую емкость. В нее же высыпаем взвешенный сахар. Перемешиваем. Раствор готов.
w = 2,5 г /(2,5 г + 247,5 г) = 2,5 / 250 = 0,01 = 1% w = 2,5 г /(2,5 + 250 г) = 2,5 / 252,5 = 0,0099 = 0,99% ≈ 1%
Легко реагирует с разбавленными кислотами и водой с образованием солей и Mg(OH)2:
MgO + 2HCl(разб. ) → MgCl2 + H2O;
MgO + H2O → Mg(OH)2
2) Химические свойства n2o5
Разложение:
2N2O5 = 4NO2 + O2.
При растворении в воде образует азотную кислоту:
N2O5 + H2O = 2HNO3.
Является сильным окислителем:
N2O5 + I2 = I2O5 + N2.