Какой объём( н.у.) оксида углерода(4) образуется при разложении карбоната кальция массой 10,6г ? рассчитайте, сколько граммов соли выпадет в осадок ,если этот газ пропустить через раствор гидроксида кальция.
Для начала перепишем уравнение реакции: 3Ba(NO₃)₂ + Cr₂(SO₄)₃ = 3BaSO₄↓ + 2Cr(NO₃)₃
Используя таблицу Менделеева, найдем молярные массы сульфата и нитрата хрома-3. Они равны 392 г/моль (52*2+32*3+16*12=392) и 238 г/моль (52+14*3+16*9=238) соответственно.
Найдем количество вещества: ν = m/M ν Cr₂(SO₄)₃ = 3,92 г / 392 г/моль = 0,01 моль По уравнению реакции количество вещества нитрата хрома-3 в 2 раза больше 0,01 моль * 2 = 0,02 моль
Зная количество вещества и молярную массу нитрата хрома-3, найдем массу: m = ν*M m Cr(NO₃)₃ = 0,02 моль * 238 г/моль = 4,76 г ответ: 4,76 г.
1. Составить структурную формулу данного соединения. CH3-OH 2. Определить место и тип соединения в классификации органических веществ : кислородсодержащие, одноатомные спирты. 3. Установить количество функциональных групп: одна 4. Составить структурные формулы гомолога и изомера. Назвать вещества. гомолог С2Н5ОН, изомер СН3-О-СН3 5. Составить уравнение химической реакции взаимодействия данного вещества с натрием.2СН3ОН+2Na=2CH3ONa+H2 6. Составить уравнение химической реакции взаимодействия данного вещества с уксусной кислотой. CH3OH+CH3COOH=CH3COOCH3+H2O 7. Составить уравнение химической реакции взаимодействия данного вещества с бромоводородом.CH3OH+HBr=CH3Br+H2O 8. Составить уравнение реакции горения данного вещества. В ответе указать сумму коэффициентов.2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O cумма 11. 9. Определить какой объём углекислого газа образуется, если в реакцию вступит 40 г данного вещества. 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O определим количество вещества n(CH3OH)=40/(12+4+16)=1,25моль, тогда согласно уравнения газа образуется столько же , тогда объём V=1,25x22,4=28литров.
n CaCO3=10600/100=106моль или 0,106кмоль
CaCO3= CaO+CO2 nCaCO3= nCO2=0,106 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
1моль1моль- 1моль1моль
V=n*Vm VCO2=0,106*22,4=2,374м^3
mCaCO3= 0,106*100=10,6кг