Объяснение:
Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на 11 г технического алюминия, содержащего 4% не реагирующих примесей, раствора серной кислоты, если выход водорода составляет 85% от теоретически возможного.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
По условиям задачи технический алюминий содержал 4% примесей. Тогда на долю чистого алюминия приходится 96 %
Вычислим массу чистого алюминия
m(Al) чист. = 11 г × 0,96 = 10,56 г
Эта масса алюминия соответствует: 10,56 г : 27 г/моль = 0,39 моль.
Тогда по пропорции находим количество вещества выделившегося водорода n(H2) = 0,585 моль
Но это при 100% выходе, а при 85% выходе количество вещества водорода составит: 0,585 моль × 0,85 = 0,5 моль.
Тогда объем водорода будет равен 11,2 л
n(Al) = 1,5 моль
+HCl
Найти:
V(H2)
Решение:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 ÷ 3H2
Решение пропорцией по уравнению реакции (2 моль Al и 3 моль H2):
n(H2) = (1,5×3)÷2 = 2,25 моль
V(H2) = V×Vm = 2,25×22,4 = 50,4л
ответ: V(H2) = 50,4л