Объяснение:
Сколько из приведенных веществ – пропан, пентадиен-1,2, фенол, анилин, пропен, 2-бромпропан – взаимодействуют с раствором гидроксида калия: A) 5 B) 4 C) 3 D) нет верного ответа
С6Н5-ОН + КОН >С6Н5-ОK + H2O
К раствору хлорида бария массой 208,01 г с массовой долей соли 20% добавили раствор, содержащий сульфат натрия массой 42,6 г. В результате реакции получили осадок массой 37, 28 г. Отметьте практический выход реакции A) 30% B) 50% C) 80% D) 60%
Вычислим массу хлорида бария:
m(BaCl2) = 208,01 г × 0,2 = 41,6 г
М((BaCl2) = 208 г/моль n(BaCl2) = 41,6 г : 208 г/моль = 0,2 моль.
М(Na2SO4) = 142 г/моль. n((Na2SO4) = 42,6 г : 142 г/моль = 0,3 моль.
0,2 моль 0,3 моль 0,2 моль
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Теоретически можно получить 0,2 моль осадка сульфата бария или 233,4 г/моль × 0,2 моль = 46,68 г.
37,28 г составляют ≈ 80% от теоретически возможного
При дегидратации пропанола-2 получили пропилен, который обесцветил бромную воду массой 200 г. Массовая доля брома в бромной воде равна 3,2%. Определите массу пропанола-2, взятую для реакции. А) 1г б) 2,4 г в) 3,8 г г) 5,9г
СН3 - СН - СН3 > СН3 - СН = СН2
I - H2O
OH
СН3 - СН = СН2 + Br2 = СН3 - СН - СН2
I I
Br Br
Масса брома в 200 г 3,2% бромной воды составляет:
200 г × 0,032 = 6,4 г n(Br2) = 6,4 : 160 г/моль = 0,04 моль
Следовательно, и количество пропанола-2 составляет 0,04 моль.
Молярная масса пропанола-2 равна 60 г/моль и масса 0,04 моль пропанола-2 составит 2,4 г
Объяснение:
2 Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3 H2
n = 2 моль n = 2 моль n = 3 моль
М = 27 г/моль М = 133,5 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 54 г m = 267 г V = 67,2 л
32,4 г Al - Х г AlCl3
54 г Al - 267 г AlCl3
m(AlCl3) = 32,4 * 267 / 54 = 160,2 г
32,4 г Al - Х л Н2
54 г Al - 67,2 л Н2
V(H2) = 32,4 * 67,2 / 54 = 40,32 л