Относительные атомные массы химических элементов это средние значения атомных масс изотопов данного элемента с учетом их относительного содержания в природе. Следовательно: Содержание в природе изотопа 39K значительно больше, чем изотопа 40K и среднее значение относительной атомной массы калия, поэтому приближается к значению – 39. Наоборот, у аргона: Содержание в природе изотопа 40Ar значительно больше, чем изотопа 39Ar и среднее значение относительной атомной массы аргона, поэтому приближается к значению – 40
Относительные атомные массы химических элементов это средние значения атомных масс изотопов данного элемента с учетом их относительного содержания в природе. Следовательно: Содержание в природе изотопа 39K значительно больше, чем изотопа 40K и среднее значение относительной атомной массы калия, поэтому приближается к значению – 39. Наоборот, у аргона: Содержание в природе изотопа 40Ar значительно больше, чем изотопа 39Ar и среднее значение относительной атомной массы аргона, поэтому приближается к значению – 40.
m(раствора)(HNO₃) = 40 г Mg + 2HNO₃ = MgO + 2NO₂ + H₂O
ω(HNO₃) = 70% 1) Найдем массу азотной кислоты:
Найти: m(HNO₃) = 40 × 0.7 = 28 г
V(NO₂) = ? 2) Найдем молярную массу азотной кислоты:
М(HNO₃) = 1 + 14 + 14 × 3 = 57 г/моль
3) Обозначим объем газа за Х л, а его пос-
тоянный объем за 44.8 л (2NO₂)
4) Найдем объем по пропорции:
28 г = Х л ⇒ Х = 28 × 44.8 = 22 л
57 г/моль = 44.8 л ⇒ 57
ответ: V(NO₂) = 22 л