енюх Н.Н., преподаватель химии СБМК г.Ставрополь
11.12.2014
Описание разработки
1. Общая характеристика галогенов
Галогены в пределах каждого периода являются наиболее электроотрицательными элементами, имеют наибольшее сродство к электрону
Электронные конфигурации галогенов:
II – период F 1s22s22p5
III – период Cl 1s22s22p63s23p5
IV – период Br 1s22s22p63s23p64s23d104p5
V – период I 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5
До образования 8-электронного внешнего энергетического уровня не достает по одному электрону, поэтому они характеризуются наибольшими значениями сродства к электрону. Наиболее типичными для галогенов должны быть соединения, в которых они проявляют степень окисления – 1. Для фтора эта степень окисления единственно возможна. Другие
m(Na2SO4)=28.4 g
m(Ba(NO3)2)=54.2 g
mBaSO4-?
28.4 54.2 Xg
Na2SO4+Ba(NO3)2-->2NaNO3+BaSO4↓
142 233
M(Na2SO4)=142 g/mol
M(Ba(NO3)2=261 g/mol
M(BaSO4)=233 g/mol
n(Na2SO4)=m/M=28.4/142=0.2 mol
n(Ba(NO3)2)=m/M=54.2 / 261=0.207 mol
n(Na2SO4)<n(Ba(NO3)2)
28.4 / 142 = X/233
X=46.6 g
ответ 46.6г