Находим каличества вещества алюминия и оксида 32,4/27=1,2 моль 64/160=0,4 моль уравнение реакции 0,8 0,4 0,8 2Al+Fe2O3→AI2O3+2Fe 2 1 2 из уравнении видно что 0,8 моль алюминия израсходуется и 1,2-0,8=0,4моль остается в избытке и образуется 0,8 моль железо. 0,4 0,6 0,8 0,8 2AI+6HCI→2AICI3+3H2 Fe+2HCI→FeCI2+H2 всего образуется 2 3 1 1 0,6+0,8=1,4моль водорода и его объем 1,4*22,4=31,36 л
Амальгама это сплав металлов с ртутью 2х х 2Ag+ 2H2SO4→Ag2SO4 +SO2+2H2O(1) у у Hg+2H2SO4→HgSO4+SO2+2H2O(2)
NaOH+SO2→NaНSO3+H2O(3) Масса щелочи в растворе 16*0,2=3,2 г количества вещества щелочи 3,2/40=0,08моль это означает,что по (3) реакции количества вещества сернистого газа 0,08моль пусть в смеси металлов было 2х моль серебра и у моль ртути ,составим систему х+у=0,08 216х+201у=16,68 оттуда х=0,04моль и у =0,04 моль масса серебра=216*0,04=8,64г массовая доля серебра 8,64/16,68=0,518 или 51,8% массовая доля ртути 100-51,8=48,2%
Ba-2e-->Ba(+2)| 1 | 1 |восстановитель, окисление
2H(+)+2e=H2 | 1 | окислитель, восстановление
Ba+ZnSO4-->BaSO4+Zn
Ba-2e-->Ba(+2) | 1 |восстановитель, окисление
Zn(+2)+2e-->Zn | 1 |окислитель, восстановление
2.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Al-3e-->Al(+3) | 2 |восстановитель, окисление
2H(+)+2e-->H2| 3 |окислитель, восстановление
2Al+ Fe2(SO4)3=Al2(SO4)3+2Fe
2Al-6e-->2Al(+3) | 1 | восстановитель, окисление
Fe(+3)+3e-->Fe | 2 | окислитель, восстановление