Вычислите массу осадка которое образуется при взаймодействии раствора содержащего 35,5 грамм сульфата натрия с раствором нитрата бария взятого в необходимом количестве
Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 Надо найти BaSO4 M(Na2SO4)=23*2+32*1+16*4=142 г/моль n(Na2SO4)=m/M=35.5 г /142 г/моль=0,25моль Так как у Na2SO4 и у BaSO4 в верхнем уравнении нет коэффициентов, то n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.25 моль M(BaSO4)= 137*1+32*1+16*4=233 г/моль m(BaSO4)=M*n=233 г/моль * 0,25 моль=58,25 грамм ответ: m(BaSO4)=58.25 грамм
Муравьиная кислота используется как восстановитель. Некоторые сложные эфиры муравьиной кислоты используются как душистые вещества и вкусовые добавки. Уксусная кислота используется в пищевой промышленности как консервант и вкусовая добавка. Эфиры уксусной главным образом этилацетат, используют как растворители. Уксусную кислоту используют в производстве (аспирин, парацетамол). Уксусная кислота используется в производстве триацеталцеллюлозы, из которой изготовляют ацетатное волокно (искусственный шелк), фото- и кинопленку.
Дано: m₁(p-paNaOH))=200 г ω₁(NaOH) =10%=0.1 ω₂(NaOH) = 13.5% = 0.135 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ При добавлении натрия в раствор, реакция происходит между натрием и водой, содержащей в растворе с образованием гидроксида натрия и выделяется водород. Поэтому масса раствора 2 увеличится на массу добавленного натрия и минус масса водорода, которая выделится, а масса вещества увеличится на массу добавленного натрия.
Примем массу натрия за х г M(Na)=23 г/моль М(Н₂) = 2 г/моль ω₂=m(в-ва р-ра₁NaOH) + m(Na)/m₁(p-paNaOH)+m(Na)-m(H₂) (1) m(H₂)=m(Na)*M(H₂)/2M(Na) m(в-ва р-ра₁NaOH)=200 г*0,1=20 г Вставим данные в уравнение 1. 0,135 = (20+х)/(200+x-x/46) x=m(Na)=8,065 г ответ: 8,065
Надо найти BaSO4
M(Na2SO4)=23*2+32*1+16*4=142 г/моль
n(Na2SO4)=m/M=35.5 г /142 г/моль=0,25моль
Так как у Na2SO4 и у BaSO4 в верхнем уравнении нет коэффициентов, то n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.25 моль
M(BaSO4)= 137*1+32*1+16*4=233 г/моль
m(BaSO4)=M*n=233 г/моль * 0,25 моль=58,25 грамм
ответ: m(BaSO4)=58.25 грамм