Врезультате сгорания сероуглерода cs2 израсходовался кислород массой 24 г и образовались карбон (iv) оксид массой 11 г и сульфур (iv) оксид массой 32 г. составьте уравнение этой реакции и вычислите массу сгоревшего сероуглерода.
Где-то там на небесах Пар в воду превратился Мчится он на встречу к нам Что бы с нами подружиться Но тут случилось ЧУДО! Не успел дождь приземлится Как Побелел, розпорошился Стал он снегом - Но не знает почему? Приземлился на нос химику И говорит Дескать не знаешь в чем моя проблема что это за дилема Химик нос потёр но тормозить не стал ответ он ему зразу выда(наголос)л- Дело в том мой милый друг Что ты в России Месяц май а температура -20 Тебя она мором сокрушила перевратив тебя на снег (Ладно я просто угарал) Просто когда водяная пара превращается в воду, водяные капли при низких температурах кристаллизируются в снежинки.
= 35мл*1,1г/мл*0,196/98г/моль = 0,077 моль 
Можно я не буду расписывать решение этой системы)))
m(O2) = 24 г
m(CO2) = 11 г
m(SO2) = 32 г
Найти:
m(CS2) =?
Решение.
Данную задачу можно решить исходя из закона сохранения массы веществ:
m(CS2) = m(CO2)+m(SO2)-m(O2) = 11 г + 32 г - 24 г = 19 г
Попробуем решить задачу по УХР
CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2
M(CS2)=76 г/моль
M(O2) = 32 г/моль
n(O2) = 24 г/32 г/моль = 0,75 моль
M(CO2) = 44 г/моль
n(CO2) = 11 г/44 г/моль = 0,25 моль
M(SO2) = 64 г/моль
n(SO2) = 32 г/64 г/моль = 0,5 моль
Из УХР следует, что n(CS2)=n(CO2) = ¹/₂n(SO2) = ¹/₃n(O2) = 0,25 моль
m(CS2) = 0,25 моль*76 г/моль = 19 г
ответ: 19 г