Cl2O5 : Аr(Cl) · 2 + Ar(O) · 5= 35 · 2 + 16 · 5 = 70 + 80 = 150.
NH3 : Аr(N) + Аr(H) · 3 = 14 + 1 · 3 = 17.
3. Формулы соединений:K2OSiO2H2OAu2O3SO34. Задача :Дано :
m(Mg) = 96г
v(Mg)-?
Рeшeниe :
Молярная масса магния 24 г\моль
m(Mg)
v(Mg)= M(Mg)
v(Mg)= 96г : 24 г/моль = 4 моль.
Отвeт : 4 моль.
5. Задача:Дано:
n(KCl) = 0,5 моль
m(KCl)-?
Рeшeниe:
m=n · M
M(KCl) = 75 г/моль
m= 0,5 моль · 75 г/моль = 37,5 г. (38г)
Отвeт : 37,5г.
ω(NaOH)=15%
m(NaOH 15%)=200 г.
+(NH4)2SO4
Найти:
V(NH3)=??
Решение:
Реакция:
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O
Сначала необходимо определить количество молей гидрокосида натрия вступивших в реакцию (NaOH вступает в реакцию весь, т.к. сульфат аммония взят в избытке).
m(NaOH)=m(NaOH 15%)*ω(NaOH)/100%=200*15/100=30 г. -столько чистого NaOH было добавлено к сульфату аммония.
M(NaOH)= 40 г/моль
Определяем сколько это в молях (количество вещества).
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=30/40=0.75 моль
По стехиометрии реакции (числа перед вещества) из 2 молей NaOH образуется 2 моля NH3, значит реакция идет в соотношении 1к1. Следовательно:
n(NH3)=n(NaOH)=0.75 моль
Далее необходимо определить объем NH3 при н.у. (нормальных условиях).
Vm=22.4 л/моль - молярный объем - объем занимаемый одним молем газа при н.у.
V(NH3)=Vm*n(NH3)=22.4*0.75=16.8 л
ответ:
Образуется 16.8 л NH3.