СaC2+2H2O-->Ca(OH)2+C2H2 - обмен C2H2+H2O-->C2H4O - соединение C2H4O+H2-->C2H6O - соединение C2H6О-->C2H4+H2O - разложение C2H4+HCL-->C2H5CL - соединение 2C2H5CL+2Na-->C4H10+2NaCL - замещение
Пишем реакцию 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O Считаем количество вещества магния n = m/M = 4.8/24 = 0.2 моль По уравнению реакции сероводорода по коэффициентам в 4 раза меньше чем магния, значит и по молям тоже в 4 раза меньше, т.е. 0,2/4 = 0,05 моль Пишем следующую реакцию CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4 Считаем массу сульфата меди m = w * m(раствора) = 0,15 * 100 = 15 г Считаем количество вещества сульфата меди n = m/M = 15/160 = 0.09375 моль Видим, что сероводорода меньше чем сульфата меди, поэтому расчеты ведем по сероводороду Коэффициенты во второй реакции у всех веществ одинаковы, значит и одинаковы их моли. Если сероводорода есть 0,05 моль, то и осадка (CuS) тоже образуется 0,05 моль Считаем массу осадка m = n * M = 0.05 * 96 = 4.8 г ответ: 4,8 г
C2H2+H2O-->C2H4O - соединение
C2H4O+H2-->C2H6O - соединение
C2H6О-->C2H4+H2O - разложение
C2H4+HCL-->C2H5CL - соединение
2C2H5CL+2Na-->C4H10+2NaCL - замещение