Сначала определим концентрацию исходного раствора кислоты по pH. Азотная кислота, как сильный электролит, диссоциирует полностью HNO3=H+ + NO3- По реакции видно, что 1 моль кислоты дает 1 моль протонов. Поэтому, определив концентрацию протонов, мы определим концентрацию кислоты [H+]=10^-pH=10^-1.4=0.0398 моль/л [H+]=C(HNO3)=0.0398 моль/л Теперь определим концентрацию кислоты в определяемом растворе. ω(массовая доля)=m(HNO3)/m раствора, отсюда m(HNO3)=ω*m раствора= 0.32*0.02л=0.0064г кислоты содержится в 20мл 32%-ного раствора. С=m(HNO3)/M(HNO3)*V=0.0064г/63.013г/моль*0.02л=0.005 моль/л То есть, из более концентрированного раствора кислоты нужно сделать менее концентрированный раствор методом разбавления. С1(HNO3)*V1(HNO3)=C2(HNO3)*V2(HNO3) V1=(C2*V2)/C1=0.005*20/0.0398=2.5мл кислоты нужно взять 20мл - 2.5мл= 17.5 мл воды Добавить 17.5мл воды к 2.5мл кислоты, чтобы получить 20мл раствора нужной концентрации.
2. C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O n(C2H5OH) = m/M = 20/46 = 0,4349 моль n(CH3COOH) = m/M = 170/60 = 2,83 моль. По уравнению реакции видим, что этанол и уксусная кислота должны вступать в реакцию в одинаковых количествах, но уксусной кислоты дано намного больше. значит, этанол находится в недостатке. Считаем по нему. n(CH3COOC2H5) = n(C2H5OH) = 0,4349 моль m(теор.CH3COOC2H5) = n*M=0,4349* 88 = 38,27 г m(пр.)=38,27*0,9 = 34,44 г
3. точно не известно, сколько остатков С6H10O5 содержится в молекуле целлюлозы. считается, что n не больше 40000
