m(HgO)=0,89г.
Объяснение:
Дано:
Q₁=0,9кДж.
m(HgO)-?
1. Разложение оксида ртути реакция эндотермическая, тоесть идет при нагревании (с поглощением тепла).
2. Термохимическое уравнение разложения оксида ртути:
2HgO=2Hg+O₂- 436кДж.
по уравнению реакции на разложение оксида ртути количеством вещества 2моль тратится 436кДж. энергии.
n(Hg)=2моль
Q=436кДж
3. Определим молярную массу оксида ртути и ее массу количеством вещества 2моль:
M(HgO)=200+16=216г./моль
m(HgO)=n(Hg)×M(HgO)=2моль×216г./моль=432г.
4. Составим пропорцию:
m(HgO)=432г. тратится Q=436кДж
Х(HgO) тратится Q₁=0,9кДж.
Х(HgO) =m(HgO)×Q₁÷Q
Х(HgO)=432г.×0,9кДж.÷436кДж=0,89г.
5. Если на разложение оксида ртути потребовалась энергия 0,9кДж. то разложению подвергается 0,89г. оксида ртути.
№1
1) 1 моль любого вещества содержит 6,02*10²³ молекул, значит 2,75 молей кислорода содержит:
2,75*6,02*10²³ = 1,6555*10²⁴ молекул.
2) Так как молекула кислорода двухатомная (О₂), то атомов будет в 2 раза больше, то есть:
2*1,6555*10²⁴ = 3,311*10²⁴ атомов
№2
1) Находим молярные массы веществ:
М(Н₃РО₄) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль
М(H₂SO₃) = 2*1 + 32 + 3*16 = 82 г/моль
2) Находим количество вещества (количество молей) каждого из веществ по формуле:
n = m/M
n(Н₃РО₄) = 4,9/98 = 0,05 моль
n(H₂SO₃) = 6,56/82 = 0,08 моль
То есть у сульфитной кислоты количество вещества больше
б) основания: Cr(OH)3 (гидроксид хрома), Mn(OH)2(гидроксид мангана), KOH(гидроксид калия), Fe(OH)2(гидроксид ІІ железа), NaOH(гидроксид натрия), Cu(OH)2(гидроксид ІІ меди)