3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3 +3H2 с медью разбавленная серная кислота не взаимодействует. n(H2)=V/Va=4.48/22.4=0.2 моль n(Al)=0.2*2/3=0.13 моль m(Al)=0.13*27=3.6 г m(Cu)=10-m(Al)=10-3.6=6.4 г
1.Соли представлены в виде растворов, значит некоторые из них подвергнуться гидролизу. Среда раствора у всех будет разная. Отольем с каждой пробирки немного содержимого и в каждую пробирку прильем фиолетового лакмуса.
а) в двух пробирках фиолетовый лакмус приобретет красный цвет, там будут нитрат свинца и сульфат алюминия. Среда этих растворов буде кислая.
б) в двух пробирках фиолетовый лакмус приобретет синий цвет, значит там карбонат натрия и гидроксид натрия. Среда этих растворов будет щелочная.
в) в двух пробирках фиолетовый лакмус не изменит окраску, там находятся хлорид бария и сульфат натрия. Среда этих растворов будет нейтральная.
2. В пробирки из пункта а) прибавим сульфид натрия, там где выпадет осадок черного цвета будет нитрат свинца. Pb(NO₃)₂ + Na₂S = 2NaNO₃ + PbS↓ Та где выпадет белый осадок и ощутим запах сероводорода там находится сульфат алюминия: AI₂(SO₄)₃ + 2Na₂S + H₂O = AI(OH)₃↓ + Na₂SO₄ + H₂S↑ Подписываем эти пробирки и отставляем.
3. В пробирки под номером б) прибавим гидроксид кальция(известковую воду): Там где выпадет осадок белого цвета там находится карбонат натрия: Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH Подпишем пробирку и отставим ее. Во второй пробирке ничего не произойдет, там буде находиться гидроксид натрия. Ca(OH)₂ + NaOH ≠Подпишем пробирку и отставим ее.
4. В пробирки под в) прильем серную кислоту там где выпадет белый осадок там находится хлорид бария: BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI Подпишем пробирку и отставим ее. Во второй пробирке ничего не произойдет там будет сульфат натрия: H₂SO₄ + Na₂SO₄≠Подпишем пробирку и отставим ее.
Химические свойства веществ выявляются в разнообразных химических реакциях.Превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и (или) строения, называются химическими реакциями. Часто встречается и такое определение: химической реакцией называется процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты).Химические реакции записываются посредством химических уравнений и схем, содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции. В химических уравнениях, в отличие от схем, число атомов каждого элемента одинаково в левой и правой частях, что отражает закон сохранения массы.В левой части уравнения пишутся формулы исходных веществ (реагентов), в правой части - веществ, получаемых в результате протекания химической реакции (продуктов реакции, конечных веществ). Знак равенства, связывающий левую и правую часть, указывает, что общее количество атомов веществ, участвующих в реакции, остается постоянным. Это достигается расстановкой перед формулами целочисленных стехиометрических коэффициентов, показывающих количественные соотношения между реагентами и продуктами реакции.Химические уравнения могут содержать дополнительные сведения об особенностях протекания реакции. Если химическая реакция протекает под влиянием внешних воздействий (температура, давление, излучение и т.д.), это указывается соответствующим символом, как правило, над (или "под") знаком равенства. Огромное число химических реакций может быть сгруппировано в несколько типов реакций, которым присущи вполне определенные признаки.В качестве классификационных признаков могут быть выбраны следующие:1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.2. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.3. Число фаз, в которых находятся участники реакции.4. Природа переносимых частиц.5. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.6. Знак теплового эффекта разделяет все реакции на: экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом - выделение энергии в форме теплоты (Q>0, ∆H <0):С +О2 = СО2 + Qи эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом - поглощением энергии в форме теплоты (Q<0, ∆H >0): N2 +О2 = 2NО - Q.Такие реакции относят к термохимическим. Рассмотрим более подробно каждый из типов реакций.Классификация по числу и составу реагентов и конечных веществ1. Реакции соединенияПри реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава: A + B + C = DКак правило, эти реакции сопровождаются выделением тепла, т.е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений. Реакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный характер. Реакции соединения, протекающие между сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности:СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2,так и относиться к числу окислительно-восстановительных: 2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3.2. Реакции разложенияРеакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества:А = В + С + D.Продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества.Из реакций разложения, протекающих без изменения валентных состояний, следует отметить разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солей кислородсодержащих кислот: to CuSO4 5H2O=CuSO4 + 5H2O to Cu(OH)2 =CuO + H2O to H2SiO3 =SiO2 + H2O. К реакциям разложения окислительно-восстановительного характера относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления: to 2SO3 =2SO2 + O2. to 4HNO3 =2H2O + 4NO2O + O2O. 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2, (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O. Особенно характерны окислительно-восстановительные реакции разложения для солей азотной кислоты.Реакции разложения в органической химии носят название крекинга:С18H38 = С9H18 + С9H20,или дегидрированияC4H10 = C4H6 + 2H2.
с медью разбавленная серная кислота не взаимодействует.
n(H2)=V/Va=4.48/22.4=0.2 моль
n(Al)=0.2*2/3=0.13 моль
m(Al)=0.13*27=3.6 г
m(Cu)=10-m(Al)=10-3.6=6.4 г