Ток одинаковой силы через раствор сульфата и хлорид цинка. на одном из катодов выделился водород 0,25 г. определите какая масса на другом катоде на анодах
Допустим формула один из алкинов СnH2n-2 и формула другого соседнего будет Cn+1H2n.Уравнении реакции сгорания алкинов СnH2n-2+(3n-1)/2O2→nCO2+(n-1)H2O Cn+1H2n+(3n+2)/2O2→(n+1)CO2+nH2O Общая масса алкинов 14n-2+14n+12=28n+10 Общое количество кислорода (3n-1)/2+(3n+2)/2=(6n+1)/2 Составим пропорцию 13,4/(28n+10)=2,7/(6n+1) Отсюда n=3 Один из алкинов С3Н4 а другой С4Н6 Теперь найдем массы алкинов С3Н4+4О2→3СО2+2Н2О С4Н6+5,5О2→4СО2+3Н2О Допустим в смеси было х моль пропина и у моль бутина,тогда для сгорании пропина израсходуется 4хмоль кислорода,а для сгорани бутина 5,5у моль кислородаюСоставим систему уравнению 40х+54у=13,4 4х+5,5у=1,35 решив систему получаем..у=0,1моль Масса бутина 54*0,1=5,4г,масса пропина13,4-5,4=8г
при взаимодействии 6,9г натрия с этанолом вытесняется объем (н.у) водорода 3,36л.
Объяснение:
Дано:
m(Na)=6,9г.
Vm=22,4л./моль
C₂H₅OH
V(H₂)-?
1. Молярная масса натрия: M(Na)=23г./моль
2. Количество вещества натрия в 6,9г.:
n₁(Na)=m(Na)÷M(Na)=6,9г.÷23г./моль=0,3моль
3. 2C₂H₅OH +2 Na =2C₂H₅ONa+H₂
по уравнению реакции:
n(Na)=2моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Na)=0,3моль n₁(H₂)=0,15моль
4. Определим объем водорода количеством вещества 0,15моль:
V(H₂)=n₁(H₂)хVm=0,15мольх22,4л./моль=3,36л.
5. ответ:
при взаимодействии 6,9г натрия с этанолом вытесняется объем (н.у) водорода 3,36л.