1. 4.445 г
2. 30 г
Объяснение:
1. 3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu
M(CuSO4)=159.5 г/моль
N=m/M => N(CuSO4)=11.2/159.5=0.07 моль
N(Cu)=N(CuSO4)=0.07 моль
M(Cu)=63.5 г/моль
m=M*N => m(Cu)=0.07*63.5=4.445 г
2. Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
m(Na2SiO3)/m(HCl)=Mr(Na2SiO3)/2Mr(HCl)=122/73 т.к. на один Na2SiO3 приходится 2 HCl
подставляем массу каждого в уравнение:
m(Na2SiO3)/m(HCl)=122/73
для силиката: 64/m(HCl)=122/73 => m(HCl)=64*73/122=38.3 г кислоты понадобилось бы чтобы прореагировала вся соль. кислоты не хватит для этого, поэтому прореагирует вся кислота, но не весь силикат
M(HCl)=36.5 г/моль
N=m/M => N(HCl)=28/36.5=0.77 моль
N(H2SiO3)=N(HCl)/2=0.385 моль
m=N*M => m(H2SiO3)=0.385*78=30 г
Дано:
V(H₂)=8мл.
Vm=22,4мл./ммоль
V(HF)-?
1. Определим количество вещества водорода объемом 8мл.:
n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm
n₁(H₂)=8мл.÷22,4мл./ммоль=0,357ммоль
2. H₂(газ) + F₂ (газ) = 2HF(газ)
по уравнению реакции:
n(H₂)=1ммоль n(HF)=2ммоль
по условию задачи:
n₁(H₂)=0,357ммоль n₁(HF)=0,714ммоль
3. Определим объем фтороводорода количеством вещества 0,714ммоль:
V(HF)=n₁(HF)xVm
V(HF)=0,714ммольх22,4мл./ммоль=15,99мл.(16мл.)
4. ответ: при взаимодействии фтора с 8мл. водорода образуется 16мл. фтороводорода.
Вариант решения 2:
Задачу можно решить проще: используя Закон объемных отношение.
H₂(газ) + F₂ (газ) = 2HF(газ)
а) по уравнению реакции: 1мл. водорода и образуется 2мл.
фтороводорода.
б) по условию задачи взаимодействует 8мл. водорода, значит образуется 16мл. фтороводорода.
