Примем массу цинка в смеси за х, а железа - за у. Найдем объем водорода, выделившийся за счет реакции с цинком: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 х г V₁ л 65 г 22,4 л Отсюда V₁ = 0,345х л
Найдем объем водорода, выделившийся за счет реакции с железом: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 у г V₂ л 56 г 22,4 л Отсюда V₂ = 0,4у л
Используя полученные данные, составляем систему уравнений: х + у = 15,125 0,345х + 0,4у = 5,6
Решаем, получаем х = 8,182 г
Находим массовую долю цинка в смеси: ω(Zn) = m(Zn)/m(смеси) = 8,182/15,125 = 0,541 или 54,1%
1. Добавить в каждую пробирку кислоты. В пробирке с карбонатом начнется выделение газа Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O В остальных пробирках ничего не произойдет
2. В оставшиеся пробирки добавить раствор хлорида бария. В пробирке с сульфатом натрия образуется осадок Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
3. Оставшаяся пробирка - хлорид аммония.
Вариант 2а. В две пробирки, оставшиеся после определения карбоната, добавить раствор щелочи. При реакции с хлоридом аммония образуется аммиак и будет ощущаться характерный запах NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
СО2 может образовывать очень слабую к-ту H2CO3, которая моментально разлагается на оксид и воду.