m(2C3H6O3) >m (C2H5OH).
О0бъяснение:
Дано:
m(C6H12O6) =90 г
m(C3H6O3) -?
m(C2H5OH) -?
*1. Складаємо рівняння молочнокислого бродіння глюкози :
C6H12O6=2C3H6O3
2. Обчислюємо кількість n (C6H12O6):
n(C6H12O6) =m(C6H12O6) /M(C6H12O6) =90(г)/192(г/моль)=0,5 моль.
3. Обчислюємо n(C3H603)
n(C3H6O3) = 2n(C6H12O6) = 2 × 0,5моль = 1 моль.
4. Обчислюємо m(C3H6O3):
n( C3H6O3) =m(C6H12O6) =90 г.
*1. Складаємо рівняння спиртового бродіння глюкози :
C6H12O6 =2C2H5OH+2CO2
2. Обчислюємо n(C2H5OH):
n(C2H5OH) = 2n(C6H12O6) =2×0,5моль= 1 моль.
3. Обчислюємо m( C2H5OH) :
m(C2H5OH) = n (C2H5OH) ×M(C2H5OH)=1 моль×46 г/моль= 46 г.
Відповідь: m (2C3H6O3) >m(C2H5OH).
Простое вещество ртуть — переходный металл, при комнатной температуре представляющий собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты, контаминант. Ртуть — один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй такой элемент — бром). Ртуть — малоактивный металл. Она не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке[17] с образованием тетрахлорортутной кислоты:
и азотной кислоте:
Также с трудом растворяется в серной кислоте при нагревании, с образованием сульфата ртути:
При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат диртути Hg2(NO3)2.
При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом
При этом образуется оксид ртути(II) красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.
Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых получения кислорода.
При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II)
Ртуть также реагирует с галогенами (причём на холоде — медленно).
Ртуть можно окислить также щелочным раствором перманганата калия
и различными хлорсодержащими отбеливателями. Эти реакции используют для удаления металлической ртути.
