Объяснение:
Наличие в составе молекулы спирта двух и более спиртовых групп коренным образом меняет свойства спиртов.
Многоатомные спирты в отличие от одноатомных представляют собой вязкие сиропообразные жидкости, сладкие на вкус, смешиваются с водой в любых соотношениях, но главное происходит заметное усиление кислотных свойств многоатомных спиртов, причем заметно влияние спиртовых групп друг на друга при нахождении их у соседних атомов.
Сравнительная характеристика этиленгликоля, глицерина,
некоторых одноатомных спиртов и фенола
Гидроксильное Формула Температура Плотность Показатель
соединение кипения г/см3 кислотности рКа
Вода 100° 1,0 15,7
Пропанол-1 С3Н8О 97° 0,78 16,1
Глицерин С3Н8О3 290 1,26 13,5
Как видно из данных таблицы изменение свойств глицерина по сравнению с пропанолом-1 нельзя объяснить только увеличением молекулярной массы вещества. Налицо взаимодействие спиртовых групп друг с другом (резкое увеличение плотности глицерина), а усиление кислотных свойств количественно проявляется в увеличении показателя кислотности. Правда окраску идикаторы в глицерине не изменяют (как и в воде).
Но если вода и одноатомные спирты реагируют только с активными металлами (щелочными или щелочноземельными). То глицерин вступает в реакцию также с растворами щелочей:
СН2 - СН - СН2 СН2 - СН - СН2
I I I I I I
HO OH OH + 3 K = OK OK OK + 1,5 Н2↑
глицерин глицерат калия
СН2 - СН - СН2 + 3 КОН = СН2 - СН - СН2 + 3 Н2О
I I I I I I
OН OH OН OК OК ОК
Соли глицерина - глицераты щелочных металлов, являясь солями
слабой кислоты и сильных основании подвергаются гидролизу почти нацело.
Но главный показатель усиления кислотных свойств многоатомных спиртов - это возможность глицерина вступать в реакции с гидроксидами тяжелых металлов:
СН2 - СН - СН2 + 2Сu(OH)2 = СН2 - СН - СН2 + 2 Н2О
I I I I I I
OH OH OН O O ОH
Cu
Если к свежеприготовленному раствору гидроксида меди (II) в
присутствии щелочи добавить глицерин, то осадок Сu(OH)2 растворяется, и образуется прозрачный раствор глицерата меди (II) ярко-синего цвета.
Объяснение:
1. Какое вещество и в каком количестве останется непрореагированным, если к 1,2 дм3 0,5 М раствора соляной кислоты добавить 14,8 г гашеной извести? Сколько моль соли образуется?
Вычислим массу соляной кислоты в исходном растворе:
m(HCl) = Cм × М × V = 0,5 × 36,5 × 1,2 = 21,9 г Эта масса кислоты соответствует 0,6 моль.
0,2 моль 0,6 моль 0,2 моль
Са(ОН)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Молярная масса Са(ОН)2 = 74 г/моль Тогда масса извести 14,8 г
соответствует 0,2 моль.
Следовательно в реакцию вступит только 0,4 моль соляной кислоты, 0,2 моль кислоты останется непрореагировавшим.
Соли образуется 0,2 моль
2. Взяли 200 мл раствора с плотностью 1,25г/см3 и выпарили из него 50 грамм воды. Процентное содержание полученного раствора составило 30%. Какова была концентрация исходного раствора?
1) Вычислим массу исходного раствора 200 мл× 1,25 г/мл = 250 г
х
ω = = 0,3 По этому уравнению найдем массу
250 - 50 растворенного вещества.
Отсюда х = 60 г.
Тогда концентрация исходного раствора была 60 г : 250 г = 0,24 или 24%
CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4
молярная масса сульфата меди равна 160 г\моль
значит число молей сульфата меди равно=196\160=1,225 моль
так как масса гидроксида калия не указана,то будем считать ,что использовано достаточное в мольном отношении количество его.
так что исходя из коэффициентов в уравнении масса гидроксида меди=1,225х98=120,05г
98-это молярная масса гидроксида меди(II)