1)Выясним сколько чистого вещества участвовало в реакции,то есть без примесей.Для этого составляем пропорцию:
0,65 г=100%
х г =20%
Выводим: х=0,65 г*20%/100%= 0,13 г
Значит 0,13 г это масса примесей и следовательно масса чистого вещества
=0,65 г-0,13 г= 0,52 г
2)Напишем уравнение реакции:
0,52 г х л
Zn+ 2HCl>ZnCl2+H2
M=65г/моль Vm=22,4л/моль
m= 65 г V=22,4 л
Пропорция: 0,52/65=x/22,4
Выводим: x=0,52*22,4/65= 0,1792 л
3)Найдём количество вещества(H2)
v(H2)=V/Vm=0,1792/22,4= 0,008 моль
4)Дополнительный вопрос.
Формула: N=Na*v
Na=6,02*10 в 23 степени 1/моль(постоянная Авогадро)
N=6,02*10^-23 * 0,008= 0,04816* 10 в 23 степени
ответ: 1) 0,1792 л
2)0,008 моль
3)0,04816*10 в 23 степени.
Найти: m(Na) --- ? г
Решение.
Молярная масса поваренной соли складывается из масс натрия и хлора.
М(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 (г/моль)
В 1 моле, массой 58,5 г содержится 23 г натрия.
Число молей в навеске соли массой 585
n = m/M = 585/58,5 = 10 (молей)
Масса натрия в 10 молях
m = n*M₍Na₎ =10 * 23 = 230(г)
ответ: 230 г натрия в 585 г поваренной соли.