1. Калий - активный металл, поэтому в водных растворах на катоде происходит восстановление водорода из воды
2. На катоде выделяется серебро, поскольку в электрохимическом ряду напряжений серебро находится после водорода
3. При электролизе раствора KCl на катоде выделяется водород.
Процесс: 2H2O + 2e = H2 + 2OH-
4. Электролиз р-ра CuSO4 в медом электроде
Катод: Cu(2+) + 2e = Cu(0) - восстановление меди, масса катода увеличивается
Анод: Cu(0) - 2e = Cu(2+) - окисление меди, масса анода уменьшается, т.к. медь растворяется
m(NaOH)p-p = 250г
w₁(NaOH) = 10% = 0,10
+m(H₂O) = 150г
Найти:
w₂(NaOH)
Решение:
m(p-pa) = m(NaOH)p-p + m(H₂O) = 250г + 150г = 400г
m(NaOH) = w₁(NaOH)×m(NaOH)p-p = 0,10×250г = 25г
w₂(NaOH) = m(NaOH)÷m(p-pa) = 25г÷400г = 0,0625×100% = 6,25%
ответ: w₂(NaOH) = 6,25%