Вколбе находилось 200 г раствора с массовой долей вещества 20%. некоторую массу раствора отлили,но такую же массу воды добавили. при этом массовая доля вещества стала равна 10%. какую массу воды добавили
Дано: w₁ = 20% m р-ра = 200 г Х г заменили водой. w₂ = 10% Найти: Х Решение: Общие формулы: w = mв-ва/mр-ра; mв-ва = w*mр-ра m в-ва = w₁*mр-ра = 0,2 * 200 = 40 (г) масса вещества в исходном растворе; 0,2 Х масса вещества в Х г отлитого раствора (40 - 0,2Х) г масса вещества в новом растворе масса раствора (mр-ра) не изменилась,т.к. добавили такую же массу как отлили, только чистой воды; w₂ = (40-0,2Х)/mр-ра = 0,1 для нового раствора по условию; (40 -0,2Х)/200 = 0,1; 40 - 0,2Х = 20; 0,2Х = 20; Х = 100 (г) ответ: 100 г раствора отлили.
1 H водород аш 1 1 главная 12 Мg магний эм жэ 3 3 главная 8 О кислород о 2 2 главная 14 Si кремний силициум 3 3 главная 29 Сu медь купрум 4 5 побочная 2 Не гелий хе 1 1 главная 6 С углерод ц 2 2 главная 16 S сера эс 3 3 главная 30 Zn цинк цинк 4 5 побочная 80 Hg ртуть аш джи 6 9 побочная 56 Ba барий барий 6 8 главная 14 Si кремний силициум 3 3 главная 15 Р фосфор пи 3 3 главная 17 Cl хлор хлор 3 3 главная 29 Сu медь купрум 4 5 побочная 47 Ag серебро аргентум 5 7 побочная 19 К калий калий 4 4 главная 20 Са кальций кальций 4 4 главная 26 Fe железо феррум 4 4 побочная 23 V ванадий ванадий 4 4 побочная
1) Неметаллы- As,N,H. Порядок увеличение неметаллических свойств- H, As, N. 2) a) Mr(PH3)= 31+1*3=34 б)Mr(HNO3)= 1+14+16*3=63 3) a) Это хлор(Cl) у него порядковый номер 17, находится во втором периоде в главной подгруппе. б) Это азот(N) у него порядковый номер 7, находится во втором периоде в главной подгруппе. 4) Кислород имеет 2 непарных электрона. В молекуле O2 ковалентно полярная связь. О2 около него нужно расставить 6 точек, сверху, сбоку, снизу и впереди 2 точки. Потом записать вот так: О2➡О:О:О и О-О-О. 5) а) Ва+56, р+56, n-81, e-56. В) F-9, p-9, n-10,e-9.
m р-ра = 200 г
Х г заменили водой.
w₂ = 10%
Найти: Х
Решение:
Общие формулы: w = mв-ва/mр-ра; mв-ва = w*mр-ра
m в-ва = w₁*mр-ра = 0,2 * 200 = 40 (г) масса вещества в исходном растворе;
0,2 Х масса вещества в Х г отлитого раствора
(40 - 0,2Х) г масса вещества в новом растворе
масса раствора (mр-ра) не изменилась,т.к. добавили такую же массу как отлили, только чистой воды;
w₂ = (40-0,2Х)/mр-ра = 0,1 для нового раствора по условию;
(40 -0,2Х)/200 = 0,1;
40 - 0,2Х = 20; 0,2Х = 20;
Х = 100 (г)
ответ: 100 г раствора отлили.