У нас даны растворимости при 0°С и 100°С, которые соответственно составляют 37г и 77г соли на 100г воды. И так ,будем разбираться, раствор соли охлаждают от 100°С до 0°С, т.к. 77г соли это растворимость на 100г воды ,а у нас в насыщенном растворе 50г воды,значит соли содержится в 2раза меньше, а именно, 77/2=38.5г.
При 0°С растворимость 37г ,но это на 100г воды,а у нас воды в два раза меньше,значит и соли в два раза меньше 37/2=18.5г.
Соответственно при охлаждении будет в осадок выпадать соли:
38.5-18.5=20г
ответ: выпадает 20г соли.
Объяснение:
Дано
m(Al+Fe)=11 г
n(H2)=0.4 моль
Найти
m(Al)-?
m(Fe)-?
Запишем уравнение протекающих реакций:
1)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(газ)
n(Al)=m/M;
n(H2)=n(Al)*3/2
2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(газ)
n(Fe)=n(H2)
m(Al)+m(Fe)=11 г
n(Al)*M(Al)+n(Fe)*M(Fe)=11 г (1)
сумма количества вещества водорода по обеим реакция равна 0.4 моль:
n(Al)*3/2+n(Fe)=0.4 моль
n(Fe)=0.4-1.5*n(Al)
подставляем в (1) выражение
n(Al)*27+0.4*56-1.5*n(Al)*56=11
22.4-11=84*n(Al)-27*n(Al)
11.4=57*n(Al)
n(Al)=0.2 моль
m(Al)=n*M(Al)=0.2*27=5.4 г
n(Fe)=0.4-1.5*0.2=0.1 моль
m(Fe)=0.1*56=5.6 г
m(Fe)+m(Al)=5.6+5.4=11 г
2K + H₂ = 2KH
KH + H₂O = KOH + H₂, 2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂ + H₂O
2KMnO₄ + 16HCl = 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O
3Cl₂ + 6KOH = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂
KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl
2ZnS + 3O₂ = 2SO₂ + 2ZnO
SO₂ = S + O₂
Cu + S = CuS
2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂
2AgNO₃ = O₂ + 2Ag + 2NO₂
O₂ + 2SO₂ = 2SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
H₂SO₄ + 3H₂S = 4S + 4H₂O
NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃
NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O
H3PO4--NH4H2PO4--Na3PO4--Ca3(PO4)2--P
H₃PO₄ + NH₃ = NH₄H₂PO₄
NH₄H₂PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + NH₃ + 3H₂O
2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl
2Ca₃(PO₄)₂ + 10C + 6SiO₂ = 4P + 6CaSiO₃ + 10CO