Объяснение:
. Молекулярное строение. При обычных условиях большинство таких веществ представляют собой газы (Н2, N2, O2, F2, Cl2, O3) или твердые вещества (I2, P4, S8), и лишь один-единственный бром (Br2) является жидкостью. Все эти вещества имеют молекулярное строение, поэтому летучи. В твердом состоянии они легкоплавки из-за слабого межмолекулярного взаимодействия, удерживающего их молекулы в кристалле, и к возгонке.
2. Атомное строение. Эти вещества образованы длинными цепями атомов (Cn, Bn, Sin, Sen, Ten). Из-за большой прочности ковалентных связей они, как правило, имеют высокую твердость, и любые изменения, связанные с разрушением ковалентной связи в их кристаллах (плавление, испарение), совершаются с большой затратой энергии. Многие такие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения, а летучесть их весьма мала.
2Mg²⁺+Si⁴⁻+4H⁺+2SO₄=2Mg+2SO₄+SiH₄↑
Si⁴⁻+4H⁺=SiH₄↑
2) Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑
Si⁰+2Na⁺+2OH⁻+H₂O=2Na⁺+SiO²⁻+4H⁺
Si°+2OH⁻+H₂O=SiO²⁻+4H⁺ (в этом я неуверенна)
3) SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
Si⁴⁺+2O²⁻+2Na⁺+2OH⁻⁻=2Na⁺+SiO3²⁻+H2O
Si⁴⁺+2O²⁻+2OH⁻=SiO₃²⁻+H2O
4) SiO₂+CaCO₃=CaSiO₃+CO₂↑
Si⁴⁺+2O²⁻+Ca²⁺+CO₃²⁻=Ca²⁺+SiO₃²⁻+CO₂↑
Si⁴⁺+2O²⁻+CO₃²⁻=SiO₃²⁻+CO₂↑
5) K₂SiO₃+2HCl=2KCl+H₂SiO₃↓
2K⁺+SiO₃²⁻+2H⁺+2Cl⁻=2K⁺+2Cl⁻+H₂SiO₃↓
SiO₃²⁻+2H⁺=H₂SiO₃↓