M=n*M (г) n=m/M (моль) N=Na*n, (молекул), где Na - число Авагадро = 6.02*10^23(молекул/моль) n=N/Na (моль) V=Vm*n, (дм3), где Vm- объем газа при н.у. = 22.4 (дм3/моль) n=V/Vm (моль)
Например надо найти молекулярный вес соединения Н2О, тогда: Мr(H2O)=2*1+16=18 единицы измерения отсутствует Молярный вес будет: M(H2O)=2*1+16=18 (г/моль) Массовая доля вещест в воде будем находить так: W(H)=2*1/18=0,11=11% W(O)=16/18=0,89=89%
Родился 25 июля 1874 г. в Люблине (ныне в Польше). После окончания гимназии поступил на естественное отделение физико-математического факультета Петербургского университета (1895 г.) и уже на третьем курсе начал научные исследования под руководством А. Е. Фаворского. После окончания университета работал на Петербургском жировом заводе и в Институте инженеров путей сообщения (1900—1902 гг.). В 1902 г. стал лаборантом отдела технической и аналитической химии в Петербургском университете. В 1904—1905 гг. находился на воинской службе в Тульском пехотном полку; в 1906 г. работал в Париже. Вернувшись в университет, в 1906—1916 гг. занимался исследованием процессов полимеризации ненасыщенных углеводородов, одновременно являясь профессором Женского педагогического института (с 1915 г.). Основные работы Лебедева посвящены полимеризационным процессам. В 1909—1910 гг. учёный опубликовал труды по полимеризации изопрена и диизопропенила, в 1910 г. получил образец синтетического бутадиенового каучука. Его работа «Исследование в области полимеризации двуэтиленовых углеводородов» (1913 г.) стала научной основой для промышленного синтеза каучука. В 1913 г. Лебедев защитил магистерскую диссертацию, был избран приват-доцентом Петербургского университета и профессором Неврологического института, а в 1914 г. начал эксперименты в области полимеризации ацетиленовых и этиленовых углеводородов. Эти исследования (опубликованы в 1935 г.) легли в основу промышленных методов получения бутилкаучука и полиизобутиленов. В 1932 г. был избран действительным членом Академии наук СССР и в 1934 г. возглавил лабораторию высокомолекулярных соединений при Академии наук. Умер 2 мая 1934 г. в Ленинграде.
1) СН3-СH2-CH2-CH2-CH3 + Br2 стрелка СН3-СH-CH2-CH2-CH3 + HBr | Br кроме 2-бром пентана реально образуется еще и 3-бром пентан 2) C2H6 стрелка 2С + 3Н2 (термическое разложение)
3) СН3-СH2-CH2-CH2-СH2-CH2-CH2-CH3 стрелка СН3-СH=CH-CH2-СH2-CH2-CH2--CH3 + H2 тут ,как и в первой задаче, в реакционной массе будут быть еще изомеры: СН3-СH=CH-CH2-СH2-CH2-CH2-CH3 СН3-СH2-CH=CH-СH2-CH2-CH2-CH3 СН3-СH2-C2H-CH=СH-CH2-CH2-CH3
n=m/M (моль)
N=Na*n, (молекул), где Na - число Авагадро = 6.02*10^23(молекул/моль)
n=N/Na (моль)
V=Vm*n, (дм3), где Vm- объем газа при н.у. = 22.4 (дм3/моль)
n=V/Vm (моль)
Например надо найти молекулярный вес соединения Н2О, тогда: Мr(H2O)=2*1+16=18 единицы измерения отсутствует
Молярный вес будет:
M(H2O)=2*1+16=18 (г/моль)
Массовая доля вещест в воде будем находить так:
W(H)=2*1/18=0,11=11%
W(O)=16/18=0,89=89%