6 моль х моль
1.17 CH3COOH+Mg=> CH3COOMg
n 1моль 1моль
Mr 60г|л 83г/л
М 60г 83г
составим пропорцию: 6/60=х/83
х=6*83/60=8.3 моль
2.15 4моль х моль
C2H2 + Hcl => CH2=CH-Cl
36.5г 62.5г
составим пропорцию:х\62.5=4\36.5
отсюда х=6.8 моль
3.11 х л 0.056л
O2 + 2Н2 => 2Н2О
1моль 2моль
22.4л\моль 22.4л\моль
22.4л 44.8л
составим пропорцию: х\22.4 = 0.056\44.8
отсюда х=0.028л
Объяснение:
Вычисли массу хлорида аммония, которая потребуется для получения 2,24 дм³ (н. у.) аммиака. Производи вычисления с точностью до десятых. В ответе запиши число.
х t 2,24 дм3
2 NH4Cl + Ca(OH)2 > CaCl2 + 2H2O + 2 NH3↑
0,1 моль 0,1 моль
2,24 дм3 соответствуют 0,1 моль, так как 1 моль любого газа при н.у. занимают объем 22,4 дм3.
Если аммиака образовалось 0,1 моль, то (см. уравнение реакции)
в реакцию вступил хлорид аммония также количеством 0,1 моль.
Молярная масса NH4Cl равна 53,5 г/моль.
Найдем массу хлорида аммония: 53,5 г/моль × 0,1 моль = 5,35 или округленно 5,4 г.
