Решите 1. напишите структурные формулы 3 изомеров (разного вида, если это возможно) и 2 гомологов для капроновой (гексановой) кислоты. все вещества назовите. 2. напишите уравнения реакций для осуществления превращений: пропаналь→пропанол-? →пропен → пропин → пропанон → 3. при взаимодействии этанола массой 11,5г с оксидом меди получили альдегид массой 9,24г. рассчитайте массовую долю выхода продукта.

👇

Ответ:

жак77777

10.02.2020

В последней задаче выход находим как отношение практической массы (которая дана в условии задачи) к массе теоретический (нашли по уравнению)
Решите 1. напишите структурные формулы 3 изомеров (разного вида, если это возможно) и 2 гомологов дл

Решите 1. напишите структурные формулы 3 изомеров (разного вида, если это возможно) и 2 гомологов дл

4,4(43 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

вова2631

10.02.2020

1) Реакцию, уравнение которой
2NaOH + CuCl2 = Cu (OH)2 + 2NaCl, относят к реакциям:
4) обмена.

1) Какое уравнение соответствует реакции ионного обмена?
2) Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O;
3) СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;

2) К химическим реакциям ионного обмена относят реакцию, уравнения которой:
2) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl;
3) СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;

2) Реакцию, уравнение которой
CaO + CO2 = CaCO3,
относят к реакциям:
2) разложения;

3) Взаимодействие гидроксида кальция с соляной кислотой относят к реакциям:
4) обмена.

3) Реакцию, уравнение которой
1) 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2,
относят к реакциям:
2) разложения;

4) Реакцию, уравнение которой
3H2O + P2O5 = 2H3PO4,
относят к реакциям:
1) соединения;
4) Реакцию, уравнение которой
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O,
относят к реакциям:
1) разложения;

5) Реакцию, уравнение которой
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,
относят реакциям:
4) обмена.
5) Реакцию, уравнение которой
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3,
относят к реакции:
3) замещения;

6. Химические реакции горения аммиака, уравнение которой
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O,
является реакцией:
3) окислительно-восстановительной, необратимой, некаталитической, экзотермической;

6. Химические реакции окисления аммиака, уравнение которой
4NH3 + 5O2t, Pt = 4NO + 6H2O,
является реакцией:
1) окислительно-восстановительной, необратимой, каталитической, экзотермической;

7. Химическая реакция азота с водородом,
уравнение которой N2 + 3H2 t, Fe 2NH3,
является реакцией:
2) окислительно-восстановительной, обратимой, каталитической, экзотермической;

7. Реакцию, уравнение которой
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O,
относят к реакциям:
3) замещения;

4,6(6 оценок)

Ответ:

joje1

10.02.2020

1) Напишите уравнение возможных реакций между веществами:а) нитратом бария и сульфатом калия
Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ = 2KNO₃ + BaSO₄↓
б) сульфатом меди (2) и сульфидом натрия
CuSO₄ + Na₂S = Na₂SO₄ + CuS↓
в) сульфидом натрия и соляной кислотой
Na₂S + HCI = NaCI + H₂S↑г) оксидом углерода (4) и гидроксидом натрия
2NaOH +CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
д) гидроксидом натрия и карбонатом калия
NaOH + K₂CO₃≠

2) Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:
а) Ca²⁺ + СО₃²⁻= CaCO₃↓
Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = 2NaOH + CaCO₃↓
Ca(OH)₂ - известковая вода
Ca²⁺ +2OH⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + 2OH⁻ + CaCO₃↓

б) СаО + 2Н⁺ = Са²⁺ + H₂O
СаО + 2НCI = СаCI₂ + H₂O
СаО + 2Н⁺ + 2CI⁻ = Са²⁺ + 2CI⁻ + H₂O

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ
Дано:
m(AgNO₃)=17г.
m(CaCI₂)=22.2г
---------------------------------
m(осадка)-?
1. Определим молярную массу нитрата серебра и его количество вещества n в 17г.: M(AgNO₃)=108+14+16x3=170г./моль
n=m÷M n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=17г.÷170г./моль=0,1моль
2. Определим молярную массу хлорида кальция и его количество вещества n в 22,2г.:
M(CaCI₂)=40+35.5x2 = 111г./моль
n=m÷M n(CaCI₂)=m(CaCI₂)÷M(CaCI₂)=22,2г.÷111г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
2AgNO₃ + CaCI₂ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCI↓
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль нитрата серебра взаимодействует с 1моль хлорида кальция.

По условию задачи 0,1моль нитрата серебра и 0,2моль хлорида кальция. Делаем вывод, что хлорид кальция находиться в избытке(на 0,1моль нитрата серебра требуется всего 0,05моль хлорида кальция, его 0,2моль). Дальше задачу решаем, используя данные нитрата серебра.

4. По уравнению реакции из 2моль нитрата серебра образуется 2моль осадка хлорида серебра, значит если в условии задачи 0,1моль нитрата серебра, то хлорида серебра тоже образуется 0,1моль.
n(AgCI)=0,1моль.

5. Находим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством 0,1моль:
M(AgCI)=108+35.5 x 2=179г./моль
M(AgCI)=n(AgCI) х M(AgCI)= 0,1моль х 179г./моль=17,9г.

6. ответ: при взаимодействии 17г. нитрата серебра с 22,2г. хлорида кальция образуется осадок хлорида серебра массой 17,9г.
1) напишите уравнение возможных реакций между веществами а) нитратом бария и сульфатом калия б) суль