Объяснение:
Получение оксида углерода (IV) и изучение
его свойств. Распознавание карбонатов.
Получение оксида углерода (IV) и определение
его свойств.
1. При действии на мел или мрамор соляной
кислоты происходит выделение углекислого газа,
обусловленное реакцией обмена между сильной
соляной кислотой и солью слабой угольной кислоты.
Образующаяся угольная кислота сразу распадается
на воду и углекислый газ.

2. При пропускании углекислого газа через
известковую воду образуется карбонат кальция, в
результате чего раствор мутнеет. Карбонат кальция
затем растворяется, превращаясь в гидрокарбонат,
из-за чего взвесь растворяется.

3. При пропускании углекислого газа через
дистиллированную воду происходит образование
слабой угольной кислоты. В результате наличия
в растворе ионов Н+ синий лакмус краснеет, что
свидетельствует о кислой среде раствора.

Распознавание карбонатов.
Ко всем веществам добавляем соляную кислоту.
В пробирке с карбонатом калия выделяется газ.

В пробирке с силикатом натрия образуется про-
зрачный осадок за счет нерастворимой кремневой
кислоты.

Два оставшихся вещества растворяем водой и
добавляем раствор хлорида бария. В той пробирке,
где образовался белый осадок, находится сульфат
натрия.

В последнюю пробирку добавляем раствор нит-
рата серебра. Образовавшийся белый осадок хло-
рида серебра свидетельствует о нахождении в про-
бирке хлорида цинка.

а) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1молькремниевой кислоты ;
б) по даным задачи образовалось 0,1моль кремниевой кислоты, значит соляной кислоты потребуется 0,2моль.
n(HCI)=0,2моль
3. Определим молярную массу соляной кислоты и ее массу количеством вещества 0,2моль:
M(HCI)= 1+35,5=36,5г./моль
m(HCI)= n(HCI)хM(HCI)
m(HCI)=0,2мольх36,5г./моль=7.3г.
4. Определим массовую долю соляной кислоты:
ω%(HCI)=m(HCI)÷m(р-ра HCI)×100%
ω%(HCI)=7,3г.÷200г.×100%=3,65%
5. ответ: массовая доля соляной кислоты в растворе 3,65%
якщо не зрозуміло питай.)