Классифицируйте следующие соли.результаты оформите в виде таблицы. k2cro4,fe (oh)2cl,nahso3,khco3,na2so4,crcl3,al2(so4)3,al (oh)cl2,cr(oh)cl2,nahso3, kh2po4,nah2po4. 1)средние 2)основные 3)кислые
1) 4.9 г 10 г V л H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O 98 г 100 г 22.4 л находим массу CaCO3 затраченную на реакцию m = 4.9*100/98=5 г, значит из 10 гCaCO3 израсходовано только 5 г, значит он в избытке, решаем задачу по недостатку, т.е. по H2SO4 V(CO2)=4.9*22.4/98=1.12 л 2.7 г 17.6 г V л 2) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2*27г 3*98 г 3*22.4 л m(H2SO4)=2.7*3*98/54=14.7 г надо, в избытке, решаем по недостатку по Al V(H2)=2.7*3*22.4/54=3.36 г
9.6 г 4.48 л V л 3) S+O2=SO2 32 г 22.4 л 22.4 л V(O2)=9.6*22.4/32=6.72 л надо, а есть 4.48 л , S в избытке решаем по кислороду V(SO2)=4.48*22.4/22.4=4.48 л
Находим массу кислоты в растворе m(кислоты) = 60*0,1=6 г 6 г х 2CH3-COOH + Zn (CH3-COO)2Zn + H2 2 моль 1 моль М=60 г/моль Vm=22,4 л/моль n=m/M=6\60=0,1 моль По уравнению реакции 2 моль кислоты дают 1 моль водорода. т.е. в 2 раза меньше, следовательно в реакции с 0,1 моль кислоты выделится 0,1/2=0,05 моль водорода n(H2)=0,05 моль V=Vm*n = 22,4*0,05=1,12 л
1. Средние соли: K2CrO4, Na2SO4, CrCl3, Al2(SO4)3
2. Основные соли : Fe(OH)2Cl, Al(OH)Cl2, Cr(OH)Cl2
3. Кислые соли: NaHSO3, KHCO3, KH2PO4, NaH2PO4