Наиболее рас методы гравиметрического анализа. Навеску анализируемого вещества растворяют в воде или другом растворителе и осаждают определяемый элемент реактивом в виде малорастворимого соединения. Полученный осадок отфильтровывают, промывают, высушивают, прокаливают и взвешивают. По массе осадка после прокаливания вычисляют массовую долю определяемого элемента в навеске.
Поскольку осаждённое вещество может не соответствовать тому, что получается после прокаливания, различают осаждаемую и гравиметрическую форму осадка. Осаждаемая форма — это соединение, осаждающееся из раствора при взаимодействии с соответствующим реагентом в процессе проведения анализа, а гравиметрическая форма образуется из осаждаемой при высушивании или прокаливании.
Если верить докладчикам форума «Полимеры Центральная Азия 2017» (представители казахстанского и российского бизнеса, а также консультанты и чиновники), у местного рынка полимеров есть будущее. Во-первых, в РК высока доля зарубежной готовой полимерной продукции, во-вторых, местные предприятия представлены в сегментах переработки — это производство пластиковых труб, дверей и окон, полиэтиленовых мешков и упаковок. Перспективная ниша — сегмент композитных материалов. В замещении импорта и увеличении глубины переработки и скрыт резерв для казахстанских компаний. Однако, чтобы реализовать эти задачи, местным компаниям важно получить доступ к дешевому сырью, собственное производство которого запустят лишь к 2020 году.
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (над равно t)
Найдем молярную массу гидроксида меди-2. Она понадобится нам во всех трех задачах. Чтобы ее найти, нужно выписать из Периодической таблицы атомные массы меди, кислорода и водорода, а затем сложить их, учитывая индексы.
M Cu(OH)₂ = 64 + 16*2 + 1*2 = 98 г/моль.
1. Зная массу и молярную массу гидроксида меди-2, мы можем найти количество вещества, поделив первую величину на вторую:
19,6 г. / 98 г/моль = 0,2 моль
n Cu(OH)₂ = n CuO
Теперь вычислим молярную массу оксида меди-2:
64+16= 80 г/моль
Зная количество вещества и молярную массу, найдем массу:
m= n*M
m= 0,2 моль * 80 г/моль = 16 г.
ответ: 16 г.
2. Найдем молярную массу воды.
M H₂O = 1*2 + 16 = 18 г/моль
Нам известна масса воды и ее молярная масса, теперь мы можем найти количество вещества:
n H₂O = m/M
n H₂O = 9г / 18 г/моль = 0,5 моль
n H₂O = n Cu(OH)₂
Зная количество вещества и молярную массу гидроксида меди-2, вычислим его массу:
m Cu(OH)₂ = n*M
m Cu(OH)₂ = 0,5 моль * 98 г/моль = 49 г.
ответ: 49 г.
3. Нам известны: масса оксида меди-2 и его молярная масса (80 г/моль, см. задачу №1). Теперь найдем количество вещества:
n CuO = m/M
n CuO = 32 г / 80 г/моль = 0,4 моль
n CuO = n H₂O
Зная количество вещества и молярную массу воды (18 г/моль, см. задачу №2), мы можем найти ее массу:
m H₂O = n*M
m H₂O = 0,4 моль * 18 г/моль = 7,2 г.
ответ: 7,2 г.