Сульфат никеля(ii)каким количеством образуется при взаимодействии никеля массой 118г с серной кислотой,взятой в избытке? водород какой массы выделится при этом?
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100% W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87% в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается
Ni + H2SO4 -> NiSO4 + H2
n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М =59 г/моль М = 2 г/моль
m=59 г m=2 г
118 г Ni - Х г Н2
59 г Ni - 2 г Н2
m(H2) = 118 * 2 / 59 = 4 г
118 г Ni - Х моль NiSO4
59 г Ni - 1 моль NiSO4
m(NiSO4) = 118 * 1 / 59 =2 г