Даны схемы реакций: а) гидроксид меди (ii) → оксид меди (ii) + вода; б) хлорид бария + сульфат натрия → сульфат бария + хлорид натрия; в) серная кислота + магний → сульфат магния + водород; г) оксид углерода (iv) + вода → угольная кислота. запишите уравнения реакций, укажите типы реакций.

👇

Ответ:

isackanova

06.04.2020

Cu(OH)2 -> CuO + H2O разложение
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl обмен
H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2 замещение
CO2 + H2O -> H2CO3 соединение

4,8(62 оценок)

Ответ:

WFCPDF

06.04.2020

А)Cu(OH)2=CuO+H2O разложение
б)BaCl2+Na2SO4 = BaSO4+2NaCl обмен
в)H2SO4+Mg = MgSO4+ H2 замещение
г)CO2+H2O = H2CO3 соединение

4,4(10 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

taniysha35

06.04.2020

Дано:
m(Cu₂CO₃(OH)₂) = 6,66г
Найти:
m(Al)
Решение:
1) ищем массу оксида меди, который образуется при разложении малахита;
2) ищем массу водорода, которая нужна для восстановления этого оксида;
3) ну и как один из получения водорода с алюминия, это реакция алюминия с кислотой;
1. Cu₂CO₃(OH)₂ = 2CuO + CO₂ + H₂O
Mr(Cu₂CO₃(OH)₂) = 221 г/моль
Mr(CuO) = 79,5 г/моль (по реакции 159)
m(CuO) = $\frac{6,66*159}{221} =$ 4,8г
2. CuO + H₂ = Cu + H₂O
Mr(H₂) = 2 г/моль
m(H₂) = $\frac{4,8*2}{79,5} =$ 0,12г
3. 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
Mr(Al) = 27 г/моль (по реакции 54)
m(H₂) = $\frac{0,12*54}{6} =$ 1,08г
ответ: m(Al) = 1,08г

4,4(60 оценок)

Ответ:

denis403

06.04.2020

Соединение, формула которого CaCO3, очень заинтересовало меня, потому что, оно представлено бесконечным многообразием форм как в живой, так и неживой природе

Мне захотелось узнать, какие формы карбоната кальция встречаются в природе, какие химические превращения они претерпевают. Эти вопросы и определили содержание моего исследования.

Образование огромных пластов природного карбоната кальция, различных форм известняка, мела, мрамора, в первую очередь связано с жизнедеятельностью морских организмов: известковых водорослей, раковинных простейших, многих моллюсков, иглокожих, кораллов, корненожек. Они строят свой скелет из соединений кальция, преимущественно из карбоната — CaCO3. Наш родной город Москва стоит именно на таких отложениях, которые сформировались еще в каменноугольный период 300 миллионов лет тому назад.

Карбонат кальция (углекислый кальций) CaCO3, средняя соль угольной кислоты (H2CO3). В природе образует два минерала, различающиеся кристаллической структурой: широко распространённыйкальцит и арагонит.

Карбонат кальция трудно растворяется в воде (14 мг кальцита в 1 л при 18 °С), легко — в кислотах.

Природный карбонат кальция (известняк, мрамор) применяют как строительный материал; мел как наполнитель для резиновых смесей, бумаги, линолеума

— в производстве зубного порошка, косметических средств и т.д.

При нагревании выше 900 °С карбонат кальция разлагается:

Кальцит (известковый шпат) минерал, химического состава CaCO3.

Кальцит — один из наиболее распространённых минералов в земной коре, встречается особенно часто среди гидротермальных образований, в вулканических породах. Выпадает из известковых горячих источников в виде туфа (травертина). Огромные массы кальцита образуются в виде осадка в морских бассейнах, частично биогенным путём.

выбери

4,6(82 оценок)

Это интересно:

Здоровье

29.07.2021

Как правильно наложить шину на перелом плечевой кости: подробный руководство...

Стиль-и-уход-за-собой

23.06.2021

10 лучших способов улучшить состояние кожи...

Финансы-и-бизнес

24.07.2022

11 проверенных способов, как дополнительно заработать в свободное время...

Транспорт