20.2 г
Объяснение:
Пишем обе реакции
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - реакция №1
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - реакция №2
Считаем массу кислорода в газовой смеси
m(O₂) = m(смеси) * w(O₂) = 9.4 * 0.5107 = 4.8 г (0.15 моль)
Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому
m(O₂) + m(NO₂) = M(O₂) * n(O₂) + M(NO₂) * n(NO₂) = 9.4 г
4.8 + 46 * 2 * (0.15 - x) = 9.4
x = 0.1 моль
Считаем массу нитрата калия
m(KNO₃) = n(KNO₃) * M(KNO₃) = 2n(O₂) * M(KNO₃) = 2 * 0.1 * 101 = 20.2 г
1)Вычислим массу кислоты в 1 растворе: 150*0,2=30 грамм
2)Вычислим массу кислоты во 2 растворе: 250*0,15=37,5 грамм
3)Общая масса кислоты равна: 30+37,5=67,5 грамм
4)Масса раствора равна: 150+250=400 грамм
5)ω(H2SO4)=67,5/400*100=16,9%
ответ: 16,9%
Задача 2:
1)Определим массу Na2CO3: 340*0,15=51 грамм
2)Масса раствора после добавления воды станет: 340+300= 640 грамм
3)ω(Na2CO3)=51/640*100=8%
ответ: 8%