Дано:m (р-ра NaOH) = 200 г w (р-ра NaOH) = 10 %HNO3Найти:m (NaNO3)Решение:1) найдем массу NaOH в 200 г 10%-ного раствора:m(NaOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%m(NaOH) = 200 г ∙ 10% \ 100% = 20 г2) вычислим массу соли: 20 г x гNaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 40 г 85 г 20 г --- x г40 г --- 85 гx г = 20 г ∙ 85 г \ 40 г = 42,5 гответ: m (NaNO3) = 42,5 г
16 протонов у СЕРА (Sulfur) S, (она идет 16 номером в табл. Менделеева. — а кол. протонов совпадает с номером в табл,) 2. Таблица Д.И. Менделеева разделена на группы (располагаются вертикально), которых всего восемь, а также на периоды, расположенные горизонтально. Каждый химический элемент имеет свой порядковый номер и относительную атомную массу, что указано в каждой клетке периодической таблицы. Количество протонов (р) и электронов (ē) численно совпадает с порядковым номером элемента. Для определения числа нейтронов (n) необходимо из относительной атомной массы (Ar) вычесть номер химического элемента.
HClO - HClO2 - HClO3 - HClO4 . Растет степень окисления иона хлора, уменьшается его радиус, повышается ЭО =>поляризующее действие Cl n+ растет, связь Cl-O упрочняется, связь O-H ухудшается.Таким образом, HClO диссоциирует обратимо, а HClO4 -необратимо. Вообще хлорная кислота является самой сильной. В ряду анионов слева направо с ростом степени окисления иона хлора снижается энергия d-подуровня, поэтому П-связь с его участием становится более прочной. Поэтому протону Н+ тяжело дестабилизировать анион ClO4 - => кислота является сильной. Среди перечисленных кислот лишь хлорная выделена в индивидуальном состоянии, остальные получены только в водном растворе, потому что протон дестабилизирует анионы.
