Тест. 9 класс. тема «подгруппа азота. подгруппа углерода» вариант 5. а1. схема электронного строения атома 2е 4е. его высший гидроксид: 1. н2sio3 2. н2сo3 3. сo2 4. sio2 а2. элемент с наиболее ярко выраженными востановительными свойствами: 1. кремний 2. углерод 3.олово 4. германий а3. атомную кристаллическую решётку имеет: 1. алмаз 2. азот 3. белый фосфор 4. оксид фосфора (v) а4. элементом «э» в схеме превращений эн3 → эо →эо2 → нэо3 является: 1. азот 2. кремний 3. фосфор 4. углерод а5. только карбонаты расположены в ряду: 1. nансо3, са(нсо3)2, кнсо3 2. nа2со3, са(нсо3)2 , кнсо3 3. nа2со3, сасо3 , к2со3 4. nансо3, сасо3 , кнсо3 а6. оксид кремния не взаимодействует с: 1. водой 2. оксидом кальция 3. плавиковой кислотой 4. щёлочью а7. содержание карбонатов в исследуемом веществе можно определить, используя реактив: 1. соляную кислоту 2. гидроксид натрия 3. медь и концентрированную серную кислоту 4. нитрат серебра а8. уравнению реакции 2р + 3са = са3р2 соответствует схема превращения: 1. р+2 → р-2 2. р0 → р-3 3. р+3→ р0 4. р0→ р+3 а9. в производстве спичек применяют: 1. белый фосфор 2. оксид фосфора 3. красный фосфор 4. чёрный фосфор а10. в воздухе содержание азота составляет: 1. 21% 2. 78 % 3. 1 % 4. 50% в1. установите соответствие между названием вещества и его формулой: название вещества формула 1) натриевая селитра а) nа2сo3 2) фосфат натрия б) nаnо3 3) карбонат натрия в) nансo3 4) силикат натрия г) nаsio3 д) nа3рo4 е) nаcl ответ оформите в виде таблицы: название вещества 1 2 3 4 формула в2. какая масса кремния образуется при восстановлении углём 40 г оксида кремния (iv), содержащего 10% примесей?
Привет! Сейчас решим
А1. 2) H2CO3
А2. 3) Олово
А3. 1) алмаз
А4. 1) Азот
А5. 3) Na2CO3, CaCO3, K2CO3
А6. 1) водой
А7. 1) соляную кислоту
А8. 2) Р0 → Р-3
А9. 3) красный фосфор
А10. 2) 78%
В1. 1Б 2Д 3А 4Г
B2. SiO2 + 2C = Si + 2CO
Рассчитаем массу чистого оксида кремний
m(SiO2) = 40*0,9 = 36 г
Как видно из уравнения реакции, из 1 моль оксида получается 1 моль кремния.
n(SiO2) = 36:60 = 0,6 моль. Следовательно, n(Si) = 0,6 моль
m(Si) = 28*0,6 = 16,8 г
Готово!