M1(раствора)=200 г w1=0.4 m2(раствора)=150 г w2=0.05 m1(вещества)=w1*m1(раствора)=0.4*200=80 г m2(вещества)=w2*m2(раствора)=0.05*150=7.5 г w3=(m1(вещества)+m2(вещества))/(m1(раствора)+m2(раствора))=(80+7.5)/(200+150)=0.25 или 25%
Втор задачи хотел, чтобы Вы написали выражение для константы скорости в виде v=k*[A]^2*[B}, и дали ответ, что скорость реакции возрастет в 27 раз. Но, реально не бывает таких реакций, чтобы реакция происходила только тогда, когда ОДНОВРЕМЕННО столкнутся между собой две молекулы вещества А и одна молекула вещества В. Скорее всего, реакция идет в несколько стадий, для каждой стадии будет свое кинетическое уравнение, поэтому возрастание скорости реакции нужно будет рассчитывать по кинетическому уравнению САМОЙ МЕДЛЕННОЙ СТАДИИ, и вовсе не факт, что это кинетическое уравнение будет соответствовать брутто-уравнению реакции. Итак, если Вы напишете "в 27 раз", то Вы - молодец, но автор задачи - совсем наоборот, неграмотный химик.
Процентное содержание может быть по количеству атомов, либо по массе. Что тут имеется ввиду? 1. % содержание по количеству атомов: в формуле стёкла: - 2 атома Na, - 1 атом Ca, - 1 атом О, и 6 молекул SiO2, т. е.: - 6 атомов Si, - 12 атомов О. Всего атомов: 2+1+1+6+12=22. Процентное содержание Si по количеству атомов: (6/22)*100%= (3/11)*100%. 2. % содержание Si по массе. Из таблицы Менделеева взять массу атома каждого элемента и умножить на количество атомов данного элемента в формуле стёкла, т. е. - а -- масса Na, - b -- масса Ca, - c -- масса O, - d -- масса Si. Процентное содержание Si в формуле стекла по массе: [6*d/(2*a+b+13*c+6*d)]*100%.
w1=0.4
m2(раствора)=150 г
w2=0.05
m1(вещества)=w1*m1(раствора)=0.4*200=80 г
m2(вещества)=w2*m2(раствора)=0.05*150=7.5 г
w3=(m1(вещества)+m2(вещества))/(m1(раствора)+m2(раствора))=(80+7.5)/(200+150)=0.25 или 25%