М(смеси) = D(возд.) * 29 = 0.6 * 29 = 17,4 г/моль
Пусть метана взято x л,тогда этана взято (3-x) л.
Масса 1 л метана 16/22,4 г,а масса 1 л этана 30/22,4 г..
Масса х л метана (16/22,4)*x г.,а масса (3-x) л этана равна (30/22,4)*(3-x) г.
Масса 1 л смеси равна 17,4/22,4 г.,а масса 3 л смеси - (17,4/22,4)*3.
Составим уравнение
16x/22,4 + 30(3-x)/22,4 = (17,4/22,4)*3
получим,что x=2,7. т.е. V(CH4)=2,7 л.Тогда V(C2H6)=0,3 л.
Уравнение реакций:
2,7 л х л
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
1 л 2 л
Отсюда x =5,4 литров кислорода
0,3 л х л
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
2 л 7л
Остюда х=1,05 л кислорода
Суммарный объём кислорода необходимый для сжигания смеси:5,4 л+1,05 л = 6,45 л.
Воздух содержит 0,209 объёмных долей кислорода,следовательно объём воздуха необходимый для сгорания смеси метана и этана:6,45/0,209 = 30,86 л
ответ:30,86 л.
1)В воздухе содержание кислорода(а именно кислород участвует в этой реакции) составляет 21%.Значит нам для начала нужно узнать сколько у нас участвовало кислорода.Составляем пропорцию:
125 л=100%
х л=21/%
Выводим х=125л*21%/100%= 26,25 л (V кислорода)
2)Задача на избыток и недостаток.Такие задачи решаются по веществу,которое взято в недостатке.Пишем уравнение реакции:
10л 26,25 л х г
CH4 + 2O2>CO2+2H2O
Vm=22,4л/моль 22,4л/моль M=44г/моль
V=22,4 л 44,8л m=44 г
v(CH4)=10л/22,4л/моль=0,45 моль
v(O2)=26,25л/22,4 л/моль=1,17 моль
Как мы видим CH4 взят в меньшем количестве.Значит по метану мы и решаем задачу.Составляем пропорцию:
10л/22,4 л=х г/44 г
Выводим х=10*44/22,4=19,64 г или примерно 20 г
ответ:примерно 20 г.
