В пределах периода число энергетических уровней у атомов химических элементов "9) не изменяется", а вот радиус "6) уменьшается". В периодической системе элементы расположены по группам и периодам. Общее количество электронов в атоме равно "4) порядковому номеру элемента". Номер периода соответствует "7) количеству энергетических уровней". Номер группы показывает "2) число электронов на внешнем уровне элементов главных подгрупп". Завершенный внешний уровень содержит "5) восемь электронов". Заряженные частицы, в которые превратились атомы в результате отдачи или присоединения электронов - "10) ионы". Ионная химическая связь образуется между "1) атомами химического элемента-неметалла и металла" или "11) ионами". Заряд иона определяется количеством "8) отданных или принятых электронов".
Валентность атома образовывать химические связи с другими атомами.
Итак:
СаО (оксид кальция, оба элемента со 2-й валентностью);
Na2O (оксид натрия, натрий - 1-я, кислород - 2-я);
K2O (оксид калия, калий - 1-я, кислород 2-я);
Fe2O3 (оксид железа, железо - 3-я, кислород - 2-я)
Сu2O (оксид меди, медь - 1-я, кислород - 2-я)
CuO (оксид меди, оба элемента - 2-я вал.)
Как можно заметить у всех элементов своя валентность, но бывает переменная (Cu, Fe).
О - всегда 2-я. Водород - всегда 1-я. А вообще поищите таблицу валентности, будет гораздо проще.
ω(Fe) = 56/184=0.3043
ω(Cu) = 64/184=0.3478
m(Fe) = 18,4 т*0,3043 = 5,6 т
m(Cu) = 18,4 т*0,3478 = 6,4 т